42 задач в формате КИМ. Решите сами, затем откройте ответ и разбор — или проходите их по одной в тренажёре выше, с проверкой и подсказками.
Задача 1 · базовый уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г)
- Б) 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г)
- В) H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г)
- Г) CaCO₃(тв) ⇄ CaO(тв) + CO₂(г)
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1132
Считаем моли только газов по коэффициентам слева и справа. Повышение давления смещает равновесие туда, где газов меньше.
- N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) → в сторону прямой реакции. 4 моль газов → 2: к меньшему объёму — вправо.
- 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) → в сторону прямой реакции. 3 → 2: вправо.
- H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) → практически не смещается. 2 → 2: давление не влияет.
- CaCO₃(тв) ⇄ CaO(тв) + CO₂(г) → в сторону обратной реакции. 0 → 1 моль газа: влево, к меньшему числу моль газов.
Задача 2 · базовый уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) N₂O₄(г) ⇄ 2NO₂(г)
- Б) N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г)
- В) CO(г) + Cl₂(г) ⇄ COCl₂(г)
- Г) C(тв) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + H₂(г)
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 2312
Твёрдые вещества в подсчёте не участвуют: в реакции угля с паром слева 1 моль газа, справа 2.
- N₂O₄(г) ⇄ 2NO₂(г) → в сторону обратной реакции. 1 → 2: влево.
- N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г) → практически не смещается. 2 → 2: не смещается.
- CO(г) + Cl₂(г) ⇄ COCl₂(г) → в сторону прямой реакции. 2 → 1: вправо.
- C(тв) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + H₂(г) → в сторону обратной реакции. Уголь твёрдый: 1 → 2 моль газа, влево.
Задача 3 · базовый уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении температуры.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г), ΔH < 0
- Б) N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г), ΔH > 0
- В) CaCO₃(тв) ⇄ CaO(тв) + CO₂(г), ΔH > 0
- Г) 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г), ΔH < 0
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 2112
Нагревание смещает равновесие в сторону реакции, идущей с поглощением теплоты: при ΔH > 0 — вправо, при ΔH < 0 — влево.
- N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г), ΔH < 0 → в сторону обратной реакции. Прямая экзотермическая — нагревание смещает влево.
- N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г), ΔH > 0 → в сторону прямой реакции. Прямая эндотермическая — вправо.
- CaCO₃(тв) ⇄ CaO(тв) + CO₂(г), ΔH > 0 → в сторону прямой реакции. Эндотермическая — вправо.
- 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г), ΔH < 0 → в сторону обратной реакции. Экзотермическая — влево.
- практически не смещается — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 4 · базовый уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г), ΔH < 0 и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) повышение температуры
- Б) повышение давления
- В) введение катализатора
- Г) удаление аммиака
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 2131
Катализатор только ускоряет установление равновесия, но не смещает его.
- повышение температуры → в сторону обратной реакции. Прямая реакция экзотермическая — нагрев смещает влево.
- повышение давления → в сторону прямой реакции. 4 → 2 моль газов — вправо.
- введение катализатора → практически не смещается. Катализатор ускоряет обе реакции одинаково.
- удаление аммиака → в сторону прямой реакции. Убираем продукт — система восполняет его.
Задача 5 · базовый уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г), ΔH < 0 и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) увеличение концентрации кислорода
- Б) понижение давления
- В) понижение температуры
- Г) добавление SO₃
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1212
Система противодействует изменению: добавили вещество — равновесие смещается в сторону его расходования.
- увеличение концентрации кислорода → в сторону прямой реакции. Добавили реагент — вправо.
- понижение давления → в сторону обратной реакции. К большему числу моль газов — влево.
- понижение температуры → в сторону прямой реакции. Экзотермическая прямая — охлаждение смещает вправо.
- добавление SO₃ → в сторону обратной реакции. Добавили продукт — влево.
- практически не смещается — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 6 · базовый уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему CaCO₃(тв) ⇄ CaO(тв) + CO₂(г), ΔH > 0 и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) нагревание
- Б) повышение давления
- В) добавление CaCO₃
- Г) удаление CO₂
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1231
Твёрдые вещества не входят в выражение для константы равновесия, поэтому их добавление ничего не смещает.
- нагревание → в сторону прямой реакции. Прямая эндотермическая — вправо.
- повышение давления → в сторону обратной реакции. Справа газ, слева нет — влево.
- добавление CaCO₃ → практически не смещается. Количество твёрдого вещества на равновесие не влияет.
- удаление CO₂ → в сторону прямой реакции. Убираем продукт — вправо.
Задача 7 · базовый уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении концентрации водорода.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃
- Б) CH₄ + H₂O ⇄ CO + 3H₂
- В) H₂ + I₂ ⇄ 2HI
- Г) CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1212
Смотрим, где стоит вещество: среди исходных — смещение вправо, среди продуктов — влево.
- N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ → в сторону прямой реакции. Водород — реагент: вправо.
- CH₄ + H₂O ⇄ CO + 3H₂ → в сторону обратной реакции. Водород — продукт: влево.
- H₂ + I₂ ⇄ 2HI → в сторону прямой реакции. Реагент: вправо.
- CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂ → в сторону обратной реакции. Продукт: влево.
- практически не смещается — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 8 · базовый уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) 2CO(г) + O₂(г) ⇄ 2CO₂(г)
- Б) CO₂(г) + C(тв) ⇄ 2CO(г)
- В) H₂(г) + Br₂(г) ⇄ 2HBr(г)
- Г) 2NH₃(г) ⇄ N₂(г) + 3H₂(г)
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1232
Уравнение может быть записано «в обратную сторону» — считаем моли газов именно так, как написано.
- 2CO(г) + O₂(г) ⇄ 2CO₂(г) → в сторону прямой реакции. 3 → 2: вправо.
- CO₂(г) + C(тв) ⇄ 2CO(г) → в сторону обратной реакции. 1 → 2: влево.
- H₂(г) + Br₂(г) ⇄ 2HBr(г) → практически не смещается. 2 → 2: не смещается.
- 2NH₃(г) ⇄ N₂(г) + 3H₂(г) → в сторону обратной реакции. 2 → 4: влево.
Задача 9 · базовый уровень
Установите соответствие между воздействием на систему 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г), ΔH < 0 и изменением выхода SO₃.
ВОЗДЕЙСТВИЕ
- А) повышение давления
- Б) повышение температуры
- В) введение катализатора V₂O₅
- Г) увеличение концентрации SO₂
ВЫХОД SO₃
- увеличится
- уменьшится
- не изменится
Ответ и разбор
Ответ: 1231
Выход продукта растёт, когда равновесие смещается вправо. Катализатор выхода не меняет — он лишь быстрее к нему приводит.
- повышение давления → увеличится. Вправо — выход растёт.
- повышение температуры → уменьшится. Влево — выход падает.
- введение катализатора V₂O₅ → не изменится. Равновесие не смещается.
- увеличение концентрации SO₂ → увеличится. Вправо.
Задача 10 · базовый уровень
Установите соответствие между воздействием на систему N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г), ΔH < 0 и изменением выхода аммиака.
ВОЗДЕЙСТВИЕ
- А) понижение температуры
- Б) увеличение объёма сосуда
- В) введение катализатора
- Г) добавление азота
ВЫХОД NH₃
- увеличится
- уменьшится
- не изменится
Ответ и разбор
Ответ: 1231
Увеличение объёма для газовой системы — то же, что понижение давления.
- понижение температуры → увеличится. Экзотермическая прямая — вправо.
- увеличение объёма сосуда → уменьшится. Давление падает — влево.
- введение катализатора → не изменится. Не смещает.
- добавление азота → увеличится. Реагент — вправо.
Задача 11 · средний уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г)
- Б) PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г) + Cl₂(г)
- В) FeO(тв) + CO(г) ⇄ Fe(тв) + CO₂(г)
- Г) 2HI(г) ⇄ H₂(г) + I₂(г)
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1233
Если число моль газов слева и справа одинаково, давление на равновесие не влияет — даже если есть твёрдые вещества.
- 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г) → в сторону прямой реакции. 3 → 2: вправо.
- PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г) + Cl₂(г) → в сторону обратной реакции. 1 → 2: влево.
- FeO(тв) + CO(г) ⇄ Fe(тв) + CO₂(г) → практически не смещается. Газы: 1 → 1.
- 2HI(г) ⇄ H₂(г) + I₂(г) → практически не смещается. 2 → 2.
Задача 12 · средний уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) CO(г) + 2H₂(г) ⇄ CH₃OH(г)
- Б) CH₄(г) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + 3H₂(г)
- В) C₂H₄(г) + H₂(г) ⇄ C₂H₆(г)
- Г) CO(г) + H₂O(г) ⇄ CO₂(г) + H₂(г)
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1213
Синтез метанола и гидрирование этилена уменьшают число моль газов — давление им на пользу.
- CO(г) + 2H₂(г) ⇄ CH₃OH(г) → в сторону прямой реакции. 3 → 1: вправо.
- CH₄(г) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + 3H₂(г) → в сторону обратной реакции. 2 → 4: влево.
- C₂H₄(г) + H₂(г) ⇄ C₂H₆(г) → в сторону прямой реакции. 2 → 1: вправо.
- CO(г) + H₂O(г) ⇄ CO₂(г) + H₂(г) → практически не смещается. 2 → 2.
Задача 13 · средний уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении температуры.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) N₂O₄(г) ⇄ 2NO₂(г), ΔH > 0
- Б) CO(г) + 2H₂(г) ⇄ CH₃OH(г), ΔH < 0
- В) C(тв) + CO₂(г) ⇄ 2CO(г), ΔH > 0
- Г) 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г), ΔH < 0
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1212
Знак ΔH прямой реакции сразу говорит, куда сместит нагрев: «+» — вправо, «−» — влево.
- N₂O₄(г) ⇄ 2NO₂(г), ΔH > 0 → в сторону прямой реакции. Эндотермическая — вправо: смесь буреет при нагревании.
- CO(г) + 2H₂(г) ⇄ CH₃OH(г), ΔH < 0 → в сторону обратной реакции. Экзотермическая — влево.
- C(тв) + CO₂(г) ⇄ 2CO(г), ΔH > 0 → в сторону прямой реакции. Эндотермическая — вправо.
- 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г), ΔH < 0 → в сторону обратной реакции. Экзотермическая — влево.
- практически не смещается — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 14 · средний уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г), ΔH < 0 и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) повышение давления
- Б) повышение температуры
- В) увеличение концентрации водорода
- Г) введение катализатора
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 3213
У реакции без изменения числа моль газов давление бессильно; температура и концентрации — работают.
- повышение давления → практически не смещается. 2 → 2 моль газов.
- повышение температуры → в сторону обратной реакции. Экзотермическая — влево.
- увеличение концентрации водорода → в сторону прямой реакции. Реагент — вправо.
- введение катализатора → практически не смещается. Не смещает.
Задача 15 · средний уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему N₂O₄(г) ⇄ 2NO₂(г), ΔH > 0 и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) охлаждение
- Б) сжатие смеси
- В) добавление N₂O₄
- Г) добавление аргона при постоянном объёме
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 2213
Инертный газ при постоянном объёме увеличивает общее давление, но не концентрации участников — равновесие не смещается.
- охлаждение → в сторону обратной реакции. Эндотермическая прямая — охлаждение смещает влево.
- сжатие смеси → в сторону обратной реакции. 1 → 2: давление смещает влево.
- добавление N₂O₄ → в сторону прямой реакции. Реагент — вправо.
- добавление аргона при постоянном объёме → практически не смещается. Концентрации N₂O₄ и NO₂ не меняются.
Задача 16 · средний уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему CO(г) + H₂O(г) ⇄ CO₂(г) + H₂(г), ΔH < 0 и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) повышение давления
- Б) повышение температуры
- В) удаление водорода
- Г) добавление CO₂
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 3212
Конверсия угарного газа — одна из стадий получения водорода; его отвод смещает равновесие вправо.
- повышение давления → практически не смещается. 2 → 2.
- повышение температуры → в сторону обратной реакции. Экзотермическая — влево.
- удаление водорода → в сторону прямой реакции. Продукт убирают — вправо.
- добавление CO₂ → в сторону обратной реакции. Продукт — влево.
Задача 17 · средний уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему CH₃COOH(ж) + C₂H₅OH(ж) ⇄ CH₃COOC₂H₅(ж) + H₂O(ж) (кат. H₂SO₄) и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) добавление этанола
- Б) отгонка эфира из смеси
- В) добавление воды
- Г) повышение давления
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1123
Выход эфира повышают избытком спирта и отгонкой эфира; концентрированная H₂SO₄ ещё и связывает воду.
- добавление этанола → в сторону прямой реакции. Реагент — вправо.
- отгонка эфира из смеси → в сторону прямой реакции. Убираем продукт — вправо.
- добавление воды → в сторону обратной реакции. Продукт — влево (гидролиз эфира).
- повышение давления → практически не смещается. Все вещества — жидкости.
Задача 18 · средний уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) C(тв) + CO₂(г) ⇄ 2CO(г)
- Б) 3Fe(тв) + 4H₂O(г) ⇄ Fe₃O₄(тв) + 4H₂(г)
- В) 2H₂(г) + O₂(г) ⇄ 2H₂O(г)
- Г) N₂O₄(г) ⇄ 2NO₂(г)
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1321
Понижение давления смещает равновесие туда, где молей газов больше.
- C(тв) + CO₂(г) ⇄ 2CO(г) → в сторону прямой реакции. Понижение давления — к большему числу моль газов: 1 → 2, вправо.
- 3Fe(тв) + 4H₂O(г) ⇄ Fe₃O₄(тв) + 4H₂(г) → практически не смещается. Газы: 4 → 4.
- 2H₂(г) + O₂(г) ⇄ 2H₂O(г) → в сторону обратной реакции. 3 → 2: к большему числу — влево.
- N₂O₄(г) ⇄ 2NO₂(г) → в сторону прямой реакции. 1 → 2: вправо.
Задача 19 · средний уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г), ΔH < 0
- Б) CaCO₃(тв) ⇄ CaO(тв) + CO₂(г), ΔH > 0
- В) N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г), ΔH > 0
- Г) CO(г) + 2H₂(г) ⇄ CH₃OH(г), ΔH < 0
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1221
Охлаждение — в сторону реакции с выделением теплоты: для ΔH < 0 это прямая, для ΔH > 0 — обратная.
- 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г), ΔH < 0 → в сторону прямой реакции. Охлаждение — в сторону экзотермической (прямой).
- CaCO₃(тв) ⇄ CaO(тв) + CO₂(г), ΔH > 0 → в сторону обратной реакции. Прямая эндотермическая — охлаждение смещает влево.
- N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г), ΔH > 0 → в сторону обратной реакции. Влево.
- CO(г) + 2H₂(г) ⇄ CH₃OH(г), ΔH < 0 → в сторону прямой реакции. Вправо.
- практически не смещается — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 20 · средний уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении концентрации кислорода.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃
- Б) 2H₂O(г) ⇄ 2H₂ + O₂
- В) 4HCl + O₂ ⇄ 2Cl₂ + 2H₂O(г)
- Г) N₂ + O₂ ⇄ 2NO
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 2122
Уменьшение концентрации вещества — смещение в сторону его образования.
- 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ → в сторону обратной реакции. Убрали реагент — влево.
- 2H₂O(г) ⇄ 2H₂ + O₂ → в сторону прямой реакции. Убрали продукт — вправо.
- 4HCl + O₂ ⇄ 2Cl₂ + 2H₂O(г) → в сторону обратной реакции. Реагент — влево.
- N₂ + O₂ ⇄ 2NO → в сторону обратной реакции. Реагент — влево.
- практически не смещается — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 21 · средний уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г) + Cl₂(г), ΔH > 0 и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) повышение давления
- Б) повышение температуры
- В) добавление хлора
- Г) введение катализатора
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 2123
Разложение PCl₅ идёт с увеличением числа моль газов и с поглощением теплоты.
- повышение давления → в сторону обратной реакции. 1 → 2: влево.
- повышение температуры → в сторону прямой реакции. Эндотермическая — вправо.
- добавление хлора → в сторону обратной реакции. Продукт — влево.
- введение катализатора → практически не смещается. Не смещает.
Задача 22 · средний уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г), ΔH < 0 и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) понижение температуры
- Б) увеличение объёма сосуда
- В) удаление NO₂
- Г) добавление аргона при постоянном объёме
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1213
Инертный газ при постоянном объёме — классическая ловушка: давление выросло, а равновесие на месте.
- понижение температуры → в сторону прямой реакции. Экзотермическая прямая — вправо.
- увеличение объёма сосуда → в сторону обратной реакции. Давление падает — к большему числу моль, влево.
- удаление NO₂ → в сторону прямой реакции. Вправо.
- добавление аргона при постоянном объёме → практически не смещается. Концентрации участников не меняются.
Задача 23 · средний уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему C(тв) + CO₂(г) ⇄ 2CO(г), ΔH > 0 и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) добавление угля
- Б) повышение давления
- В) нагревание
- Г) удаление CO
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 3211
Уголь твёрдый: сколько его ни добавь, равновесие не сместится.
- добавление угля → практически не смещается. Твёрдое вещество не смещает равновесие.
- повышение давления → в сторону обратной реакции. 1 → 2 моль газа — влево.
- нагревание → в сторону прямой реакции. Эндотермическая — вправо.
- удаление CO → в сторону прямой реакции. Вправо.
Задача 24 · средний уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему CH₄(г) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + 3H₂(г), ΔH > 0 и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) понижение давления
- Б) понижение температуры
- В) добавление водяного пара
- Г) введение катализатора
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1213
Паровая конверсия метана выгодна при высокой температуре и невысоком давлении.
- понижение давления → в сторону прямой реакции. 2 → 4: к большему — вправо.
- понижение температуры → в сторону обратной реакции. Эндотермическая — охлаждение влево.
- добавление водяного пара → в сторону прямой реакции. Реагент — вправо.
- введение катализатора → практически не смещается. Не смещает.
Задача 25 · средний уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) H₂(г) + S(тв) ⇄ H₂S(г)
- Б) 2H₂S(г) ⇄ 2H₂(г) + S₂(г)
- В) CO(г) + Cl₂(г) ⇄ COCl₂(г)
- Г) C(тв) + 2H₂(г) ⇄ CH₄(г)
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 3211
Сера и углерод — твёрдые, их коэффициенты при подсчёте газов пропускаем.
- H₂(г) + S(тв) ⇄ H₂S(г) → практически не смещается. Газы: 1 → 1.
- 2H₂S(г) ⇄ 2H₂(г) + S₂(г) → в сторону обратной реакции. 2 → 3: влево.
- CO(г) + Cl₂(г) ⇄ COCl₂(г) → в сторону прямой реакции. 2 → 1: вправо.
- C(тв) + 2H₂(г) ⇄ CH₄(г) → в сторону прямой реакции. 2 → 1: вправо.
Задача 26 · средний уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г)
- Б) 2HI(г) ⇄ H₂(г) + I₂(г)
- В) CaO(тв) + CO₂(г) ⇄ CaCO₃(тв)
- Г) 2NO₂(г) ⇄ N₂O₄(г)
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 2322
Понижение давления «любит» газы: равновесие уходит туда, где их больше.
- N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) → в сторону обратной реакции. К большему числу моль — влево.
- 2HI(г) ⇄ H₂(г) + I₂(г) → практически не смещается. 2 → 2.
- CaO(тв) + CO₂(г) ⇄ CaCO₃(тв) → в сторону обратной реакции. Газ только слева — понижение давления смещает влево.
- 2NO₂(г) ⇄ N₂O₄(г) → в сторону обратной реакции. 2 → 1: влево.
- в сторону прямой реакции — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 27 · средний уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении температуры.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) CO(г) + H₂O(г) ⇄ CO₂(г) + H₂(г), ΔH < 0
- Б) 2HI(г) ⇄ H₂(г) + I₂(г), ΔH > 0
- В) PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г) + Cl₂(г), ΔH > 0
- Г) 2NO₂(г) ⇄ N₂O₄(г), ΔH < 0
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 2112
Бурая окраска NO₂ — наглядный индикатор: при нагревании равновесие 2NO₂ ⇄ N₂O₄ уходит влево.
- CO(г) + H₂O(г) ⇄ CO₂(г) + H₂(г), ΔH < 0 → в сторону обратной реакции. Влево.
- 2HI(г) ⇄ H₂(г) + I₂(г), ΔH > 0 → в сторону прямой реакции. Вправо.
- PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г) + Cl₂(г), ΔH > 0 → в сторону прямой реакции. Вправо.
- 2NO₂(г) ⇄ N₂O₄(г), ΔH < 0 → в сторону обратной реакции. Влево — смесь при нагревании буреет.
- практически не смещается — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 28 · средний уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему 4HCl(г) + O₂(г) ⇄ 2Cl₂(г) + 2H₂O(г), ΔH < 0 и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) повышение давления
- Б) повышение температуры
- В) добавление кислорода
- Г) удаление хлора
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1211
Процесс Дикона: окисление HCl кислородом; число моль газов уменьшается с 5 до 4.
- повышение давления → в сторону прямой реакции. 5 → 4 моль газов — вправо.
- повышение температуры → в сторону обратной реакции. Экзотермическая — влево.
- добавление кислорода → в сторону прямой реакции. Реагент — вправо.
- удаление хлора → в сторону прямой реакции. Продукт — вправо.
- практически не смещается — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 29 · средний уровень
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением выхода продуктов при повышении давления.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) CaCO₃(тв) ⇄ CaO(тв) + CO₂(г)
- Б) N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г)
- В) 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г)
- Г) CH₄(г) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + 3H₂(г)
ВЫХОД ПРОДУКТОВ
- увеличится
- уменьшится
- не изменится
Ответ и разбор
Ответ: 2312
Выход растёт, если давление смещает равновесие вправо, то есть справа газов меньше.
- CaCO₃(тв) ⇄ CaO(тв) + CO₂(г) → уменьшится. Влево — выход падает.
- N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г) → не изменится. 2 → 2.
- 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г) → увеличится. 3 → 2: вправо.
- CH₄(г) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + 3H₂(г) → уменьшится. 2 → 4: влево.
Задача 30 · средний уровень
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении концентрации угарного газа CO.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) CO + Cl₂ ⇄ COCl₂
- Б) C(тв) + CO₂ ⇄ 2CO
- В) CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂
- Г) CH₄ + H₂O ⇄ CO + 3H₂
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1212
Одно и то же вещество в разных реакциях бывает и реагентом, и продуктом — смотрим, по какую сторону стрелки оно стоит.
- CO + Cl₂ ⇄ COCl₂ → в сторону прямой реакции. CO — реагент.
- C(тв) + CO₂ ⇄ 2CO → в сторону обратной реакции. CO — продукт.
- CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂ → в сторону прямой реакции. Реагент.
- CH₄ + H₂O ⇄ CO + 3H₂ → в сторону обратной реакции. Продукт.
- практически не смещается — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 31 · сложный уровень
Установите соответствие между уравнением реакции и условиями, при которых химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г), ΔH < 0
- Б) CaCO₃(тв) ⇄ CaO(тв) + CO₂(г), ΔH > 0
- В) N₂O₄(г) ⇄ 2NO₂(г), ΔH > 0
- Г) 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г), ΔH < 0
УСЛОВИЯ
- повышение температуры и повышение давления
- понижение температуры и повышение давления
- повышение температуры и понижение давления
- понижение температуры и понижение давления
Ответ и разбор
Ответ: 2332
Температура — по знаку ΔH, давление — по числу моль газов; каждое условие определяем отдельно и собираем пару.
- N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г), ΔH < 0 → понижение температуры и повышение давления. Экзотермическая и уменьшение моль газов: охлаждать и сжимать.
- CaCO₃(тв) ⇄ CaO(тв) + CO₂(г), ΔH > 0 → повышение температуры и понижение давления. Эндотермическая и газ образуется: нагревать и снижать давление.
- N₂O₄(г) ⇄ 2NO₂(г), ΔH > 0 → повышение температуры и понижение давления. Нагревать и снижать давление.
- 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г), ΔH < 0 → понижение температуры и повышение давления. Охлаждать и сжимать.
- повышение температуры и повышение давления — не подходит: ни для одной позиции.
- понижение температуры и понижение давления — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 32 · сложный уровень
Установите соответствие между уравнением реакции и условиями, при которых химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) 3O₂(г) ⇄ 2O₃(г), ΔH > 0
- Б) 4NH₃(г) + 5O₂(г) ⇄ 4NO(г) + 6H₂O(г), ΔH < 0
- В) CH₄(г) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + 3H₂(г), ΔH > 0
- Г) CO(г) + 2H₂(г) ⇄ CH₃OH(г), ΔH < 0
УСЛОВИЯ
- повышение температуры и повышение давления
- понижение температуры и повышение давления
- повышение температуры и понижение давления
- понижение температуры и понижение давления
Ответ и разбор
Ответ: 1432
Все четыре сочетания возможны: знак ΔH и изменение числа моль газов не связаны между собой.
- 3O₂(г) ⇄ 2O₃(г), ΔH > 0 → повышение температуры и повышение давления. Эндотермическая, 3 → 2 моль газа: нагревать и сжимать.
- 4NH₃(г) + 5O₂(г) ⇄ 4NO(г) + 6H₂O(г), ΔH < 0 → понижение температуры и понижение давления. Экзотермическая, 9 → 10 моль: охлаждать и снижать давление.
- CH₄(г) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + 3H₂(г), ΔH > 0 → повышение температуры и понижение давления. Нагревать и снижать давление.
- CO(г) + 2H₂(г) ⇄ CH₃OH(г), ΔH < 0 → понижение температуры и повышение давления. Охлаждать и сжимать.
Задача 33 · сложный уровень
Установите соответствие между уравнением реакции и условиями, при которых химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) C(тв) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + H₂(г), ΔH > 0
- Б) PCl₃(г) + Cl₂(г) ⇄ PCl₅(г), ΔH < 0
- В) 2CO₂(г) ⇄ 2CO(г) + O₂(г), ΔH > 0
- Г) 2H₂(г) + O₂(г) ⇄ 2H₂O(г), ΔH < 0
УСЛОВИЯ
- повышение температуры и повышение давления
- понижение температуры и повышение давления
- повышение температуры и понижение давления
- понижение температуры и понижение давления
Ответ и разбор
Ответ: 3232
Реакции разложения обычно эндотермические и увеличивают число моль газов; реакции соединения — наоборот.
- C(тв) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + H₂(г), ΔH > 0 → повышение температуры и понижение давления. Нагревать и снижать давление (1 → 2 моль газа).
- PCl₃(г) + Cl₂(г) ⇄ PCl₅(г), ΔH < 0 → понижение температуры и повышение давления. Охлаждать и сжимать.
- 2CO₂(г) ⇄ 2CO(г) + O₂(г), ΔH > 0 → повышение температуры и понижение давления. Нагревать и снижать давление.
- 2H₂(г) + O₂(г) ⇄ 2H₂O(г), ΔH < 0 → понижение температуры и повышение давления. Охлаждать и сжимать.
- повышение температуры и повышение давления — не подходит: ни для одной позиции.
- понижение температуры и понижение давления — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 34 · сложный уровень
Установите соответствие между уравнением реакции и условиями, при которых химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
- А) 2NO₂(г) ⇄ N₂O₄(г), ΔH < 0
- Б) N₂O₄(г) ⇄ 2NO₂(г), ΔH > 0
- В) 2O₃(г) ⇄ 3O₂(г), ΔH < 0
- Г) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г), ΔH < 0
УСЛОВИЯ
- повышение температуры и повышение давления
- понижение температуры и повышение давления
- повышение температуры и понижение давления
- понижение температуры и понижение давления
Ответ и разбор
Ответ: 2342
Одна и та же система, записанная в разные стороны, требует противоположных условий.
- 2NO₂(г) ⇄ N₂O₄(г), ΔH < 0 → понижение температуры и повышение давления. Охлаждать и сжимать.
- N₂O₄(г) ⇄ 2NO₂(г), ΔH > 0 → повышение температуры и понижение давления. Та же система наоборот: нагревать и снижать давление.
- 2O₃(г) ⇄ 3O₂(г), ΔH < 0 → понижение температуры и понижение давления. Экзотермическая, 2 → 3 моль: охлаждать и снижать давление.
- N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г), ΔH < 0 → понижение температуры и повышение давления. Охлаждать и сжимать.
- повышение температуры и повышение давления — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 35 · сложный уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺ (раствор) и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) добавление ацетата натрия
- Б) добавление гидроксида натрия
- В) добавление соляной кислоты
- Г) разбавление водой
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 2121
К ионным равновесиям применим тот же принцип: добавили один из ионов — равновесие уходит от него; связали ион — к нему.
- добавление ацетата натрия → в сторону обратной реакции. Общий ион CH₃COO⁻ подавляет диссоциацию — влево.
- добавление гидроксида натрия → в сторону прямой реакции. OH⁻ связывает H⁺ в воду — вправо.
- добавление соляной кислоты → в сторону обратной реакции. Общий ион H⁺ — влево.
- разбавление водой → в сторону прямой реакции. При разбавлении степень диссоциации слабого электролита растёт — вправо.
- практически не смещается — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 36 · сложный уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻ (гидролиз карбоната) и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) добавление щёлочи
- Б) добавление кислоты
- В) нагревание
- Г) разбавление водой
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 2111
Гидролиз усиливают нагревание, разбавление и связывание образующихся ионов; подавляет — добавление одноимённого продукта гидролиза.
- добавление щёлочи → в сторону обратной реакции. Добавили OH⁻ — гидролиз подавляется.
- добавление кислоты → в сторону прямой реакции. H⁺ связывает OH⁻ — вправо.
- нагревание → в сторону прямой реакции. Гидролиз эндотермичен — усиливается.
- разбавление водой → в сторону прямой реакции. Гидролиз усиливается при разбавлении.
- практически не смещается — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 37 · сложный уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему Fe³⁺ + 3SCN⁻ ⇄ Fe(SCN)₃ (кроваво-красный) и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) добавление FeCl₃
- Б) добавление KSCN
- В) добавление KCl
- Г) добавление NaOH
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1132
Классический опыт на смещение равновесия: интенсивность красной окраски показывает, куда сдвинулась система.
- добавление FeCl₃ → в сторону прямой реакции. Реагент — окраска усиливается.
- добавление KSCN → в сторону прямой реакции. Реагент — вправо.
- добавление KCl → практически не смещается. Ионы K⁺ и Cl⁻ в равновесии не участвуют.
- добавление NaOH → в сторону обратной реакции. Fe³⁺ уходит в осадок Fe(OH)₃ — влево, окраска бледнеет.
Задача 38 · сложный уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻ (раствор аммиака) и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) добавление хлорида аммония
- Б) добавление соляной кислоты
- В) добавление гидроксида натрия
- Г) добавление хлорида натрия
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 2123
Так в лаборатории получают аммиак из растворов: щёлочь подавляет ионизацию, и NH₃ выделяется.
- добавление хлорида аммония → в сторону обратной реакции. Общий ион NH₄⁺ — влево.
- добавление соляной кислоты → в сторону прямой реакции. H⁺ связывает OH⁻ — вправо.
- добавление гидроксида натрия → в сторону обратной реакции. Общий ион OH⁻ — влево (запах аммиака усиливается).
- добавление хлорида натрия → практически не смещается. Посторонние ионы — не смещают.
Задача 39 · сложный уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему Cr₂O₇²⁻ (оранж.) + H₂O ⇄ 2CrO₄²⁻ (жёлт.) + 2H⁺ и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) добавление щёлочи
- Б) добавление кислоты
- В) добавление K₂CrO₄
- Г) добавление KNO₃
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 1223
Хромат и дихромат превращаются друг в друга при изменении кислотности: в кислой среде — дихромат, в щелочной — хромат.
- добавление щёлочи → в сторону прямой реакции. OH⁻ связывает H⁺ — раствор желтеет (хромат).
- добавление кислоты → в сторону обратной реакции. Раствор становится оранжевым (дихромат).
- добавление K₂CrO₄ → в сторону обратной реакции. Продукт — влево.
- добавление KNO₃ → практически не смещается. Посторонняя соль — не смещает.
Задача 40 · сложный уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺ (гидролиз соли аммония) и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) добавление соляной кислоты
- Б) добавление гидроксида натрия
- В) нагревание
- Г) добавление хлорида аммония
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 2111
Добавление самой соли увеличивает концентрацию гидролизующегося иона и смещает равновесие вправо, хотя степень гидролиза при этом уменьшается.
- добавление соляной кислоты → в сторону обратной реакции. Общий ион H⁺ — гидролиз подавлен.
- добавление гидроксида натрия → в сторону прямой реакции. OH⁻ связывает H⁺ — вправо.
- нагревание → в сторону прямой реакции. Гидролиз эндотермичен.
- добавление хлорида аммония → в сторону прямой реакции. Больше ионов NH₄⁺ — вправо (растёт концентрация продуктов гидролиза).
- практически не смещается — не подходит: ни для одной позиции.
Задача 41 · сложный уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему AgCl(тв) ⇄ Ag⁺ + Cl⁻ (насыщенный раствор) и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) добавление NaCl
- Б) добавление AgNO₃
- В) добавление раствора аммиака
- Г) добавление твёрдого AgCl
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 2213
Растворимость малорастворимой соли уменьшает общий ион и увеличивает связывание одного из ионов в комплекс.
- добавление NaCl → в сторону обратной реакции. Общий ион — растворимость падает.
- добавление AgNO₃ → в сторону обратной реакции. Общий ион Ag⁺ — влево.
- добавление раствора аммиака → в сторону прямой реакции. Ag⁺ уходит в комплекс [Ag(NH₃)₂]⁺ — осадок растворяется.
- добавление твёрдого AgCl → практически не смещается. Твёрдая фаза уже в избытке — не смещает.
Задача 42 · сложный уровень
Установите соответствие между воздействием на равновесную систему Fe₂O₃(тв) + 3H₂(г) ⇄ 2Fe(тв) + 3H₂O(г), ΔH > 0 и направлением смещения химического равновесия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
- А) повышение давления
- Б) нагревание
- В) добавление Fe₂O₃
- Г) удаление паров воды
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Ответ и разбор
Ответ: 3131
Восстановление оксида железа водородом: давление не влияет (газов слева и справа поровну), зато отвод воды и нагрев — вправо.
- повышение давления → практически не смещается. Газы: 3 → 3.
- нагревание → в сторону прямой реакции. Эндотермическая — вправо.
- добавление Fe₂O₃ → практически не смещается. Твёрдое — не смещает.
- удаление паров воды → в сторону прямой реакции. Продукт — вправо.
- в сторону обратной реакции — не подходит: ни для одной позиции.