Перейти к содержимому
Все тренажёрыТеория по теме

Скорость химической реакции

Задание 18 КИМ · 48 задач с интерактивным разбором решения

Задача 1из 48
✓ 0✕ 0осталось 48
Задание 18 КИМвыберите дваТеория 1Теория 2

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции цинка с соляной кислотой.

1 из 48✓ 0✕ 0

Все задачи темы

нажмите, чтобы открыть
решена верноесть ошибкареванш готовисправленооткрыта сейчас

Все задачи задания 18 ЕГЭ по химии с ответами

48 задач в формате КИМ. Решите сами, затем откройте ответ и разбор — или проходите их по одной в тренажёре выше, с проверкой и подсказками.

Задача 1 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции цинка с соляной кислотой.

  1. повышение температуры
  2. понижение температуры
  3. увеличение концентрации HCl
  4. разбавление кислоты водой
  5. добавление ингибитора
Ответ и разбор

Ответ: 13

Скорость любой реакции растёт при нагревании и при увеличении концентрации исходных веществ в растворе.

  • повышение температуры — ускоряет. Растёт доля частиц с энергией выше энергии активации.
  • понижение температуры — не ускоряет. Замедляет.
  • увеличение концентрации HCl — ускоряет. Больше ионов H⁺ ударяется о поверхность металла.
  • разбавление кислоты водой — не ускоряет. Концентрация падает — скорость тоже.
  • добавление ингибитора — не ускоряет. Ингибитор замедляет реакцию.
Задача 2 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции цинка с соляной кислотой.

  1. измельчение цинка
  2. замена порошка цинка на крупные гранулы
  3. нагревание раствора
  4. повышение давления
  5. добавление хлорида цинка
Ответ и разбор

Ответ: 13

Для гетерогенной реакции важна площадь соприкосновения: порошок реагирует быстрее гранул. Давление влияет только на реакции с газообразными исходными веществами.

  • измельчение цинка — ускоряет. Увеличивается площадь поверхности — реакция гетерогенная.
  • замена порошка цинка на крупные гранулы — не ускоряет. Поверхность уменьшается — медленнее.
  • нагревание раствора — ускоряет. Скорость растёт с температурой.
  • повышение давления — не ускоряет. Среди исходных веществ нет газа — давление не влияет.
  • добавление хлорида цинка — не ускоряет. Добавление продукта скорость прямой реакции не увеличивает.
Задача 3 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции 2SO₂(г) + O₂(г) → 2SO₃(г).

  1. повышение давления
  2. повышение температуры
  3. уменьшение концентрации кислорода
  4. увеличение объёма сосуда
  5. добавление ингибитора
Ответ и разбор

Ответ: 12

Все участники — газы, поэтому повышение давления (сжатие) увеличивает их концентрации и скорость. Нагревание ускоряет любую реакцию.

  • повышение давления — ускоряет. Газы сжимаются — концентрации реагентов растут.
  • повышение температуры — ускоряет. Растёт число активных соударений.
  • уменьшение концентрации кислорода — не ускоряет. Замедляет.
  • увеличение объёма сосуда — не ускоряет. Концентрации газов падают.
  • добавление ингибитора — не ускоряет. Замедляет.
Задача 4 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции 2SO₂(г) + O₂(г) → 2SO₃(г).

  1. введение катализатора V₂O₅
  2. увеличение концентрации SO₂
  3. понижение температуры
  4. понижение давления
  5. удаление SO₃ из системы
Ответ и разбор

Ответ: 12

Катализатор и рост концентрации реагента ускоряют реакцию. Отвод продукта смещает равновесие, но скорость прямой реакции не увеличивает.

  • введение катализатора V₂O₅ — ускоряет. Катализатор снижает энергию активации.
  • увеличение концентрации SO₂ — ускоряет. Больше столкновений молекул реагентов.
  • понижение температуры — не ускоряет. Замедляет.
  • понижение давления — не ускоряет. Концентрации газов падают.
  • удаление SO₃ из системы — не ускоряет. Скорость прямой реакции от концентрации продукта не зависит.
Задача 5 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с раствором сульфата меди(II).

  1. увеличение концентрации CuSO₄
  2. замена железной пластинки порошком
  3. повышение давления
  4. охлаждение раствора
  5. разбавление раствора водой
Ответ и разбор

Ответ: 12

Реакция металла с раствором соли — гетерогенная: ускоряют концентрация раствора и измельчение металла. Давление не влияет.

  • увеличение концентрации CuSO₄ — ускоряет. Больше ионов Cu²⁺ у поверхности железа.
  • замена железной пластинки порошком — ускоряет. Больше площадь поверхности.
  • повышение давления — не ускоряет. Газообразных реагентов нет.
  • охлаждение раствора — не ускоряет. Замедляет.
  • разбавление раствора водой — не ускоряет. Замедляет.
Задача 6 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции мрамора с соляной кислотой.

  1. измельчение мрамора
  2. нагревание
  3. повышение давления
  4. добавление хлорида кальция
  5. разбавление кислоты
Ответ и разбор

Ответ: 12

Измельчённый мрамор реагирует быстрее куска. Выделение CO₂ не делает давление фактором: газ здесь — продукт.

  • измельчение мрамора — ускоряет. Больше поверхность соприкосновения.
  • нагревание — ускоряет. Скорость растёт с температурой.
  • повышение давления — не ускоряет. Газ — продукт, а не исходное вещество.
  • добавление хлорида кальция — не ускоряет. Продукт не ускоряет прямую реакцию.
  • разбавление кислоты — не ускоряет. Замедляет.
Задача 7 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции N₂(г) + 3H₂(г) → 2NH₃(г).

  1. понижение температуры
  2. понижение давления
  3. введение катализатора
  4. увеличение концентрации водорода
  5. повышение давления
Ответ и разбор

Ответ: 12

Для газовой реакции уменьшение давления равносильно уменьшению концентраций; охлаждение замедляет любую реакцию.

  • понижение температуры — замедляет. Меньше активных соударений.
  • понижение давления — замедляет. Концентрации газов падают.
  • введение катализатора — не замедляет. Ускоряет.
  • увеличение концентрации водорода — не замедляет. Ускоряет.
  • повышение давления — не замедляет. Ускоряет.
Задача 8 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции разложения пероксида водорода в растворе.

  1. добавление оксида марганца(IV)
  2. нагревание
  3. разбавление раствора водой
  4. охлаждение
  5. повышение давления
Ответ и разбор

Ответ: 12

Классический опыт: щепотка MnO₂ — и раствор бурно выделяет кислород. Катализатор и нагревание ускоряют разложение.

  • добавление оксида марганца(IV) — ускоряет. MnO₂ — катализатор разложения H₂O₂.
  • нагревание — ускоряет. Скорость растёт с температурой.
  • разбавление раствора водой — не ускоряет. Концентрация H₂O₂ падает.
  • охлаждение — не ускоряет. Замедляет.
  • повышение давления — не ускоряет. Исходное вещество — в растворе, газов нет.
Задача 9 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции магния с соляной кислотой.

  1. разбавление кислоты водой
  2. охлаждение раствора
  3. измельчение магния
  4. увеличение концентрации HCl
  5. нагревание
Ответ и разбор

Ответ: 12

Уменьшают скорость разбавление и охлаждение — всё, что снижает число эффективных столкновений.

  • разбавление кислоты водой — замедляет. Концентрация H⁺ уменьшается.
  • охлаждение раствора — замедляет. Меньше активных частиц.
  • измельчение магния — не замедляет. Ускоряет.
  • увеличение концентрации HCl — не замедляет. Ускоряет.
  • нагревание — не замедляет. Ускоряет.
Задача 10 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции горения угля C(тв) + O₂(г) → CO₂.

  1. измельчение угля
  2. замена воздуха чистым кислородом
  3. понижение температуры
  4. понижение давления
  5. увеличение объёма
Ответ и разбор

Ответ: 12

Угольная пыль сгорает мгновенно, а в чистом кислороде уголь горит ярче, чем на воздухе: обе меры ускоряют реакцию.

  • измельчение угля — ускоряет. Больше поверхность — гетерогенная реакция.
  • замена воздуха чистым кислородом — ускоряет. Концентрация O₂ выше почти в пять раз.
  • понижение температуры — не ускоряет. Замедляет.
  • понижение давления — не ускоряет. Концентрация кислорода падает.
  • увеличение объёма — не ускоряет. Концентрация газа падает.
Задача 11 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции H₂(г) + I₂(г) → 2HI(г).

  1. повышение давления
  2. повышение температуры
  3. увеличение объёма сосуда
  4. уменьшение концентрации водорода
  5. добавление ингибитора
Ответ и разбор

Ответ: 12

Гомогенная газовая реакция ускоряется сжатием и нагреванием.

  • повышение давления — ускоряет. Газы сжимаются, концентрации растут.
  • повышение температуры — ускоряет. Скорость растёт с температурой.
  • увеличение объёма сосуда — не ускоряет. Концентрации падают.
  • уменьшение концентрации водорода — не ускоряет. Замедляет.
  • добавление ингибитора — не ускоряет. Замедляет.
Задача 12 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции уксусной кислоты с этанолом (жидкие вещества).

  1. добавление концентрированной серной кислоты
  2. нагревание
  3. повышение давления
  4. охлаждение
  5. разбавление смеси водой
Ответ и разбор

Ответ: 12

Этерификацию ускоряют кислотный катализатор и нагревание. Давление на реакции между жидкостями практически не влияет.

  • добавление концентрированной серной кислоты — ускоряет. Ионы H⁺ катализируют этерификацию.
  • нагревание — ускоряет. Скорость растёт с температурой.
  • повышение давления — не ускоряет. Реагенты — жидкости, давление не влияет.
  • охлаждение — не ускоряет. Замедляет.
  • разбавление смеси водой — не ускоряет. Концентрации реагентов падают.
Задача 13 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции горения серы S(тв) + O₂(г) → SO₂.

  1. замена порошка серы крупными кусками
  2. замена чистого кислорода воздухом
  3. повышение температуры
  4. повышение давления
  5. введение катализатора
Ответ и разбор

Ответ: 12

Сера в кислороде горит ярко-синим пламенем, на воздухе — бледным: концентрация окислителя важна. Крупные куски — меньше поверхность.

  • замена порошка серы крупными кусками — замедляет. Поверхность меньше.
  • замена чистого кислорода воздухом — замедляет. Концентрация O₂ ниже.
  • повышение температуры — не замедляет. Ускоряет.
  • повышение давления — не замедляет. Ускоряет: кислород — газ.
  • введение катализатора — не замедляет. Ускоряет.
Задача 14 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые не влияют на скорость реакции цинка с соляной кислотой.

  1. повышение давления
  2. добавление хлорида цинка
  3. нагревание
  4. увеличение концентрации HCl
  5. измельчение цинка
Ответ и разбор

Ответ: 12

Не влияют: давление (нет газов среди реагентов) и добавление продукта реакции.

  • повышение давления — не влияет. Газообразных исходных веществ нет.
  • добавление хлорида цинка — не влияет. Продукт на скорость прямой реакции не влияет.
  • нагревание — влияет. Ускоряет.
  • увеличение концентрации HCl — влияет. Ускоряет.
  • измельчение цинка — влияет. Ускоряет.
Задача 15 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые не влияют на скорость реакции тиосульфата натрия с серной кислотой (оба вещества в растворе).

  1. повышение давления
  2. добавление сульфата натрия
  3. нагревание
  4. разбавление растворов водой
  5. увеличение концентрации кислоты
Ответ и разбор

Ответ: 12

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O — классический опыт на скорость: время помутнения зависит от концентрации и температуры, но не от давления и не от сульфата натрия.

  • повышение давления — не влияет. Все реагенты в растворе — давление не влияет.
  • добавление сульфата натрия — не влияет. Na₂SO₄ — продукт и сам в реакцию не вступает.
  • нагревание — влияет. Ускоряет — муть серы появляется быстрее.
  • разбавление растворов водой — влияет. Замедляет.
  • увеличение концентрации кислоты — влияет. Ускоряет.
Задача 16 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые не влияют на скорость реакции мрамора с соляной кислотой.

  1. повышение давления
  2. добавление хлорида кальция
  3. нагревание
  4. измельчение мрамора
  5. увеличение концентрации кислоты
Ответ и разбор

Ответ: 12

Давление и продукты реакции на скорость прямой реакции не влияют.

  • повышение давления — не влияет. Газ здесь только продукт.
  • добавление хлорида кальция — не влияет. Продукт реакции не ускоряет её.
  • нагревание — влияет. Ускоряет.
  • измельчение мрамора — влияет. Ускоряет.
  • увеличение концентрации кислоты — влияет. Ускоряет.
Задача 17 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с разбавленной серной кислотой.

  1. замена железных опилок на железный гвоздь
  2. нагревание
  3. увеличение концентрации кислоты (оставаясь в пределах разбавленной)
  4. повышение давления
  5. добавление сульфата железа(II)
Ответ и разбор

Ответ: 23

Опилки реагируют быстрее гвоздя; нагревание и рост концентрации кислоты ускоряют реакцию.

  • замена железных опилок на железный гвоздь — не ускоряет. Поверхность меньше — медленнее.
  • нагревание — ускоряет. Скорость растёт с температурой.
  • увеличение концентрации кислоты (оставаясь в пределах разбавленной) — ускоряет. Больше ионов H⁺.
  • повышение давления — не ускоряет. Газообразных реагентов нет.
  • добавление сульфата железа(II) — не ускоряет. Продукт не ускоряет.
Задача 18 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции 2SO₂(г) + O₂(г) → 2SO₃(г).

  1. увеличение объёма сосуда
  2. понижение температуры
  3. введение катализатора
  4. увеличение концентрации SO₂
  5. сжатие газовой смеси
Ответ и разбор

Ответ: 12

Увеличение объёма для газов — это понижение давления и концентраций; вместе с охлаждением замедляет реакцию.

  • увеличение объёма сосуда — замедляет. Концентрации газов уменьшаются.
  • понижение температуры — замедляет. Меньше активных соударений.
  • введение катализатора — не замедляет. Ускоряет.
  • увеличение концентрации SO₂ — не замедляет. Ускоряет.
  • сжатие газовой смеси — не замедляет. Ускоряет.
Задача 19 · базовый уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции алюминия с раствором гидроксида натрия.

  1. охлаждение раствора
  2. разбавление раствора щёлочи
  3. измельчение алюминия
  4. нагревание
  5. увеличение концентрации щёлочи
Ответ и разбор

Ответ: 12

Замедляют охлаждение и разбавление; измельчение металла и концентрированная щёлочь, наоборот, ускоряют.

  • охлаждение раствора — замедляет. Замедляет.
  • разбавление раствора щёлочи — замедляет. Меньше концентрация OH⁻.
  • измельчение алюминия — не замедляет. Ускоряет.
  • нагревание — не замедляет. Ускоряет.
  • увеличение концентрации щёлочи — не замедляет. Ускоряет.
Задача 20 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите два фактора, от которых зависит скорость реакции CaCO₃(тв) + 2HCl(р-р) → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑.

  1. степень измельчения мрамора
  2. концентрация соляной кислоты
  3. давление
  4. концентрация хлорида кальция
  5. объём сосуда
Ответ и разбор

Ответ: 12

Скорость гетерогенной реакции определяют площадь поверхности твёрдого вещества и концентрация реагента в растворе.

  • степень измельчения мрамора — зависит. Гетерогенная реакция идёт на поверхности.
  • концентрация соляной кислоты — зависит. Реагент в растворе.
  • давление — не зависит. Среди исходных веществ газа нет.
  • концентрация хлорида кальция — не зависит. Продукт.
  • объём сосуда — не зависит. Не влияет на концентрацию кислоты в растворе.
Задача 21 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых увеличивается при повышении давления.

  1. 2SO₂(г) + O₂(г) → 2SO₃(г)
  2. Zn(тв) + 2HCl(р-р) → ZnCl₂ + H₂
  3. N₂(г) + 3H₂(г) → 2NH₃(г)
  4. NaOH(р-р) + HCl(р-р) → NaCl + H₂O
  5. Fe(тв) + CuSO₄(р-р) → FeSO₄ + Cu
Ответ и разбор

Ответ: 13

Давление влияет на скорость, только если среди исходных веществ есть газы.

  • 2SO₂(г) + O₂(г) → 2SO₃(г) — да. Все реагенты — газы.
  • Zn(тв) + 2HCl(р-р) → ZnCl₂ + H₂ — нет. Газ — только продукт.
  • N₂(г) + 3H₂(г) → 2NH₃(г) — да. Реагенты — газы.
  • NaOH(р-р) + HCl(р-р) → NaCl + H₂O — нет. Реакция в растворе.
  • Fe(тв) + CuSO₄(р-р) → FeSO₄ + Cu — нет. Нет газообразных реагентов.
Задача 22 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых не зависит от давления.

  1. Zn(тв) + 2HCl(р-р) → ZnCl₂ + H₂↑
  2. H₂(г) + Cl₂(г) → 2HCl(г)
  3. CuO(тв) + H₂SO₄(р-р) → CuSO₄ + H₂O
  4. 2NO(г) + O₂(г) → 2NO₂(г)
  5. C(тв) + O₂(г) → CO₂(г)
Ответ и разбор

Ответ: 13

Решает агрегатное состояние исходных веществ: если газа среди них нет, давление на скорость не влияет, даже если газ выделяется.

  • Zn(тв) + 2HCl(р-р) → ZnCl₂ + H₂↑ — да. Исходные — твёрдое и раствор.
  • H₂(г) + Cl₂(г) → 2HCl(г) — нет. Газы — давление влияет.
  • CuO(тв) + H₂SO₄(р-р) → CuSO₄ + H₂O — да. Газов нет вовсе.
  • 2NO(г) + O₂(г) → 2NO₂(г) — нет. Газы.
  • C(тв) + O₂(г) → CO₂(г) — нет. Кислород — газообразный реагент.
Задача 23 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите два металла, которые реагируют с соляной кислотой одинаковой концентрации с наибольшей скоростью (при одинаковых условиях).

  1. магний
  2. железо
  3. цинк
  4. кальций
  5. медь
Ответ и разбор

Ответ: 14

Природа реагирующих веществ — тоже фактор скорости: чем активнее металл (левее в ряду напряжений), тем быстрее он вытесняет водород.

  • магний — быстро. Очень активный металл — бурное выделение водорода.
  • железо — медленно. Реагирует заметно медленнее.
  • цинк — медленно. Медленнее магния и кальция.
  • кальций — быстро. Активный щёлочноземельный металл.
  • медь — медленно. С соляной кислотой не реагирует.
Задача 24 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите два металла, которые при одинаковых условиях реагируют с водой с наибольшей скоростью.

  1. литий
  2. натрий
  3. калий
  4. рубидий
  5. магний
Ответ и разбор

Ответ: 34

Активность щелочных металлов растёт вниз по группе: Li < Na < K < Rb < Cs — радиус больше, электрон отдаётся легче.

  • литий — медленнее. Самый спокойный из щелочных.
  • натрий — медленнее. Бегает по воде, но не воспламеняется.
  • калий — быстрее. Воспламеняется на воде.
  • рубидий — быстрее. Реагирует со взрывом.
  • магний — медленнее. С холодной водой почти не реагирует.
Задача 25 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции тиосульфата натрия с серной кислотой в растворе.

  1. увеличение концентрации тиосульфата натрия
  2. нагревание растворов
  3. повышение давления
  4. разбавление водой
  5. добавление сульфата натрия
Ответ и разбор

Ответ: 12

В растворах ускоряют рост концентрации реагентов и нагревание.

  • увеличение концентрации тиосульфата натрия — ускоряет. Реагент в растворе.
  • нагревание растворов — ускоряет. Помутнение наступает быстрее.
  • повышение давления — не ускоряет. Газообразных реагентов нет.
  • разбавление водой — не ускоряет. Замедляет.
  • добавление сульфата натрия — не ускоряет. Не влияет.
Задача 26 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции оксида меди(II) с серной кислотой.

  1. измельчение оксида меди(II)
  2. нагревание
  3. повышение давления
  4. уменьшение концентрации кислоты
  5. добавление сульфата меди(II)
Ответ и разбор

Ответ: 12

Оксид меди растворяется в кислоте быстрее, если он в виде порошка и если раствор нагрет.

  • измельчение оксида меди(II) — ускоряет. Больше поверхность твёрдого вещества.
  • нагревание — ускоряет. Скорость растёт с температурой.
  • повышение давления — не ускоряет. Газов нет.
  • уменьшение концентрации кислоты — не ускоряет. Замедляет.
  • добавление сульфата меди(II) — не ускоряет. Продукт не ускоряет.
Задача 27 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции CH₄(г) + Cl₂(г) → CH₃Cl + HCl.

  1. облучение ультрафиолетовым светом
  2. увеличение концентрации хлора
  3. проведение реакции в темноте
  4. понижение давления
  5. добавление хлороводорода
Ответ и разбор

Ответ: 12

Радикальное хлорирование инициируется светом; как у всякой газовой реакции, скорость растёт с концентрацией реагентов.

  • облучение ультрафиолетовым светом — ускоряет. Свет рвёт молекулы Cl₂ на радикалы — запускает цепь.
  • увеличение концентрации хлора — ускоряет. Больше радикалов и столкновений.
  • проведение реакции в темноте — не ускоряет. В темноте реакция практически не идёт.
  • понижение давления — не ускоряет. Концентрации газов падают.
  • добавление хлороводорода — не ускоряет. Продукт не ускоряет.
Задача 28 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции разложения пероксида водорода в растворе.

  1. охлаждение раствора
  2. разбавление раствора водой
  3. добавление оксида марганца(IV)
  4. нагревание
  5. освещение
Ответ и разбор

Ответ: 12

Пероксид водорода хранят в прохладе, в тёмных флаконах и в разбавленном виде — всё это замедляет его разложение.

  • охлаждение раствора — замедляет. Замедляет.
  • разбавление раствора водой — замедляет. Концентрация H₂O₂ падает.
  • добавление оксида марганца(IV) — не замедляет. Катализатор — ускоряет.
  • нагревание — не замедляет. Ускоряет.
  • освещение — не замедляет. Свет ускоряет разложение — поэтому H₂O₂ хранят в тёмной посуде.
Задача 29 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых увеличивается при увеличении площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

  1. Fe(тв) + 2HCl(р-р) → FeCl₂ + H₂
  2. H₂(г) + Cl₂(г) → 2HCl(г)
  3. C(тв) + O₂(г) → CO₂
  4. NaOH(р-р) + HCl(р-р) → NaCl + H₂O
  5. 2NO(г) + O₂(г) → 2NO₂
Ответ и разбор

Ответ: 13

Площадь поверхности — фактор только для гетерогенных реакций, где реагенты находятся в разных фазах.

  • Fe(тв) + 2HCl(р-р) → FeCl₂ + H₂ — да. Гетерогенная: металл и раствор.
  • H₂(г) + Cl₂(г) → 2HCl(г) — нет. Гомогенная — поверхности раздела нет.
  • C(тв) + O₂(г) → CO₂ — да. Гетерогенная: твёрдое и газ.
  • NaOH(р-р) + HCl(р-р) → NaCl + H₂O — нет. Гомогенная.
  • 2NO(г) + O₂(г) → 2NO₂ — нет. Гомогенная.
Задача 30 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых можно увеличить, измельчив одно из исходных веществ.

  1. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
  2. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃
  3. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
  4. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
  5. N₂ + O₂ → 2NO
Ответ и разбор

Ответ: 13

Измельчать имеет смысл только твёрдое вещество, реагирующее с раствором или газом.

  • CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ — да. Мрамор — твёрдый.
  • 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ — нет. Газы.
  • Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ — да. Цинк — твёрдый.
  • KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O — нет. Растворы.
  • N₂ + O₂ → 2NO — нет. Газы.
Задача 31 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые ускоряет оксид марганца(IV).

  1. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
  2. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
  3. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
  4. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
  5. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Ответ и разбор

Ответ: 12

MnO₂ — катализатор разложения кислородсодержащих веществ: пероксида водорода и хлората калия.

  • 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ — да. Разложение пероксида.
  • 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ — да. Разложение бертолетовой соли идёт при меньшей температуре.
  • Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ — нет. Катализатор не нужен.
  • CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ — нет. Не катализирует.
  • NaOH + HCl → NaCl + H₂O — нет. Не катализирует.
Задача 32 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые при комнатной температуре протекают с наибольшей скоростью.

  1. AgNO₃(р-р) + NaCl(р-р) → AgCl↓ + NaNO₃
  2. BaCl₂(р-р) + H₂SO₄(р-р) → BaSO₄↓ + 2HCl
  3. 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃ (ржавление)
  4. C + O₂ → CO₂ (без нагревания)
  5. N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (без катализатора)
Ответ и разбор

Ответ: 12

Быстрее всего идут реакции между ионами в растворе: им не нужно рвать прочные ковалентные связи, энергия активации мала.

  • AgNO₃(р-р) + NaCl(р-р) → AgCl↓ + NaNO₃ — быстро. Ионный обмен в растворе — мгновенно.
  • BaCl₂(р-р) + H₂SO₄(р-р) → BaSO₄↓ + 2HCl — быстро. Ионный обмен — осадок выпадает сразу.
  • 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃ (ржавление) — медленно. Идёт дни и месяцы.
  • C + O₂ → CO₂ (без нагревания) — медленно. Уголь на воздухе сам не загорается.
  • N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (без катализатора) — медленно. При комнатной температуре практически не идёт.
Задача 33 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции N₂(г) + 3H₂(г) → 2NH₃(г).

  1. повышение давления
  2. введение катализатора (губчатое железо)
  3. понижение температуры
  4. увеличение объёма сосуда
  5. удаление аммиака из смеси
Ответ и разбор

Ответ: 12

В промышленности синтез аммиака ведут под давлением и на железном катализаторе — так добиваются нужной скорости.

  • повышение давления — ускоряет. Концентрации газов растут.
  • введение катализатора (губчатое железо) — ускоряет. Снижает энергию активации.
  • понижение температуры — не ускоряет. Замедляет.
  • увеличение объёма сосуда — не ускоряет. Концентрации падают.
  • удаление аммиака из смеси — не ускоряет. Отвод продукта смещает равновесие, но прямую реакцию не ускоряет.
Задача 34 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции горения серы.

  1. сжигание в чистом кислороде вместо воздуха
  2. использование порошка серы вместо кусков
  3. охлаждение
  4. понижение давления
  5. добавление оксида серы(IV)
Ответ и разбор

Ответ: 12

Горение твёрдого вещества — гетерогенная реакция: ускоряют и концентрация кислорода, и измельчение.

  • сжигание в чистом кислороде вместо воздуха — ускоряет. Больше концентрация окислителя.
  • использование порошка серы вместо кусков — ускоряет. Больше поверхность.
  • охлаждение — не ускоряет. Замедляет.
  • понижение давления — не ускоряет. Меньше концентрация кислорода.
  • добавление оксида серы(IV) — не ускоряет. Продукт не ускоряет.
Задача 35 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые не влияют на скорость реакции уксусной кислоты с этанолом (жидкости, катализатор H₂SO₄).

  1. повышение давления
  2. добавление этилацетата
  3. нагревание
  4. увеличение количества серной кислоты
  5. увеличение концентрации уксусной кислоты
Ответ и разбор

Ответ: 12

Для реакции между жидкостями давление не фактор; продукт скорость прямой реакции не меняет.

  • повышение давления — не влияет. Реагенты — жидкости.
  • добавление этилацетата — не влияет. Продукт не ускоряет прямую реакцию.
  • нагревание — влияет. Ускоряет.
  • увеличение количества серной кислоты — влияет. Больше катализатора — быстрее.
  • увеличение концентрации уксусной кислоты — влияет. Ускоряет.
Задача 36 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции горения угля.

  1. использование крупных кусков угля вместо мелких
  2. сжигание на воздухе вместо чистого кислорода
  3. нагревание
  4. подача кислорода под давлением
  5. измельчение угля
Ответ и разбор

Ответ: 12

Всё, что уменьшает поверхность угля или концентрацию кислорода, замедляет горение.

  • использование крупных кусков угля вместо мелких — замедляет. Поверхность меньше.
  • сжигание на воздухе вместо чистого кислорода — замедляет. Концентрация O₂ меньше.
  • нагревание — не замедляет. Ускоряет.
  • подача кислорода под давлением — не замедляет. Ускоряет.
  • измельчение угля — не замедляет. Ускоряет.
Задача 37 · средний уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции C(тв) + CO₂(г) → 2CO(г).

  1. понижение температуры
  2. увеличение объёма сосуда
  3. измельчение угля
  4. увеличение концентрации CO₂
  5. нагревание
Ответ и разбор

Ответ: 12

Газообразный реагент CO₂: увеличение объёма уменьшает его концентрацию. Охлаждение замедляет любую реакцию.

  • понижение температуры — замедляет. Замедляет.
  • увеличение объёма сосуда — замедляет. Падает концентрация CO₂.
  • измельчение угля — не замедляет. Ускоряет.
  • увеличение концентрации CO₂ — не замедляет. Ускоряет.
  • нагревание — не замедляет. Ускоряет.
Задача 38 · сложный уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые не влияют на скорость реакции N₂(г) + 3H₂(г) → 2NH₃(г) в сосуде постоянного объёма.

  1. добавление аргона при постоянном объёме
  2. добавление аммиака
  3. нагревание
  4. введение катализатора
  5. увеличение объёма сосуда
Ответ и разбор

Ответ: 12

Ловушка: давление выросло, а скорость — нет. Важно не давление само по себе, а концентрации реагентов; инертный газ при постоянном объёме их не меняет.

  • добавление аргона при постоянном объёме — не влияет. Общее давление растёт, но концентрации N₂ и H₂ не меняются.
  • добавление аммиака — не влияет. Продукт не влияет на скорость прямой реакции.
  • нагревание — влияет. Ускоряет.
  • введение катализатора — влияет. Ускоряет.
  • увеличение объёма сосуда — влияет. Замедляет.
Задача 39 · сложный уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции 2NO(г) + O₂(г) → 2NO₂(г).

  1. повышение давления
  2. увеличение концентрации NO
  3. увеличение объёма сосуда
  4. добавление NO₂
  5. добавление аргона при постоянном объёме
Ответ и разбор

Ответ: 12

Для газовой реакции ускоряют сжатие и рост концентрации реагента. Инертный газ при постоянном объёме ничего не даёт.

  • повышение давления — ускоряет. Все реагенты — газы.
  • увеличение концентрации NO — ускоряет. Больше столкновений.
  • увеличение объёма сосуда — не ускоряет. Концентрации падают.
  • добавление NO₂ — не ускоряет. Продукт не ускоряет.
  • добавление аргона при постоянном объёме — не ускоряет. Концентрации реагентов не меняются.
Задача 40 · сложный уровень

Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые увеличивают долю частиц, способных к эффективным соударениям (обладающих энергией не ниже энергии активации).

  1. повышение температуры
  2. введение катализатора
  3. уменьшение концентрации
  4. увеличение объёма
  5. добавление ингибитора
Ответ и разбор

Ответ: 12

Температура поднимает энергию частиц, катализатор опускает энергетический барьер — в обоих случаях доля активных соударений растёт.

  • повышение температуры — да. Частицы в среднем быстрее — больше «горячих».
  • введение катализатора — да. Энергия активации ниже — «порог» преодолевает больше частиц.
  • уменьшение концентрации — нет. Меньше столкновений вообще.
  • увеличение объёма — нет. Концентрация падает.
  • добавление ингибитора — нет. Энергия активации растёт или активные частицы связываются.
Задача 41 · сложный уровень

Из предложенного перечня выберите два верных утверждения о катализаторе.

  1. ускоряет прямую и обратную реакции в одинаковое число раз
  2. к концу реакции остаётся химически неизменным
  3. смещает химическое равновесие в сторону продуктов
  4. увеличивает энергию активации
  5. увеличивает выход продукта в равновесии
Ответ и разбор

Ответ: 12

Катализатор снижает энергию активации обеих реакций одинаково: равновесие наступает быстрее, но само не смещается.

  • ускоряет прямую и обратную реакции в одинаковое число раз — верно. Поэтому равновесие он не смещает.
  • к концу реакции остаётся химически неизменным — верно. Участвует в промежуточных стадиях и восстанавливается.
  • смещает химическое равновесие в сторону продуктов — неверно. Только ускоряет его достижение.
  • увеличивает энергию активации — неверно. Уменьшает.
  • увеличивает выход продукта в равновесии — неверно. Выход определяется равновесием, а не катализатором.
Задача 42 · сложный уровень

Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые увеличат скорость гидролиза крахмала под действием фермента амилазы (обычно — при комнатной температуре, pH около 7).

  1. нагревание от 20 до 37 °C
  2. увеличение концентрации крахмала (при его малом исходном содержании)
  3. кипячение раствора
  4. подкисление до pH 1
  5. охлаждение до 5 °C
Ответ и разбор

Ответ: 12

Ферменты — белки: умеренное нагревание их ускоряет, а кипячение и сильное изменение pH разрушают и останавливают реакцию.

  • нагревание от 20 до 37 °C — да. Ближе к оптимуму работы фермента.
  • увеличение концентрации крахмала (при его малом исходном содержании) — да. Больше субстрата у активных центров.
  • кипячение раствора — нет. Белок-фермент денатурирует — реакция остановится.
  • подкисление до pH 1 — нет. В сильнокислой среде амилаза теряет активность.
  • охлаждение до 5 °C — нет. Замедляет.
Задача 43 · сложный уровень

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые не влияют на скорость реакции цинка с раствором сульфата меди(II).

  1. повышение давления
  2. добавление сульфата цинка
  3. нагревание
  4. измельчение цинка
  5. увеличение концентрации CuSO₄
Ответ и разбор

Ответ: 12

Два «неработающих» фактора в реакциях металла с раствором соли — давление и продукт реакции.

  • повышение давления — не влияет. Газообразных реагентов нет.
  • добавление сульфата цинка — не влияет. Продукт не ускоряет прямую реакцию.
  • нагревание — влияет. Ускоряет.
  • измельчение цинка — влияет. Ускоряет.
  • увеличение концентрации CuSO₄ — влияет. Ускоряет.
Задача 44 · сложный уровень

Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 30 °C?

Ответ и разбор

Ответ: 27

По правилу Вант-Гоффа при нагревании на каждые 10 °C скорость возрастает в γ раз. Нагрев на 30 °C — это три «ступени» по 10 °C, поэтому скорость растёт в γ³ = 3³ = 27 раз.

Дано: γ = 3; Δt = 30 °C.

  1. Правило Вант-Гоффа: v₂ / v₁ = γ^(Δt/10)
  2. Число «ступеней» по 10 °C: Δt / 10 = 30 / 10 = 3
  3. Во сколько раз растёт скорость: 3³ = 27
Задача 45 · сложный уровень

При 20 °C скорость реакции равна 0,05 моль/(л·с), температурный коэффициент равен 2. Какой будет скорость (моль/(л·с)) при 50 °C?

Ответ и разбор

Ответ: 0.4

Разница температур 30 °C — три интервала по 10 °C. Скорость возрастает в 2³ = 8 раз: 0,05 · 8 = 0,4 моль/(л·с).

Дано: v₁ = 0,05 моль/(л·с); γ = 2; t₁ = 20 °C; t₂ = 50 °C.

  1. Разница температур: Δt = 50 − 20 = 30 °C
  2. Во сколько раз растёт скорость: γ^(Δt/10) = 2³ = 8
  3. Новая скорость: v₂ = 0,05 · 8 = 0,4 моль/(л·с)
Задача 46 · сложный уровень

За 20 с концентрация исходного вещества уменьшилась с 0,8 до 0,5 моль/л. Рассчитайте среднюю скорость реакции (моль/(л·с)).

Ответ и разбор

Ответ: 0.015

Средняя скорость — изменение концентрации за единицу времени: v = |Δc| / Δt = (0,8 − 0,5) / 20 = 0,015 моль/(л·с).

Дано: c₁ = 0,8 моль/л; c₂ = 0,5 моль/л; Δt = 20 с.

  1. Изменение концентрации: |Δc| = 0,8 − 0,5 = 0,3 моль/л
  2. Средняя скорость: v = |Δc| / Δt = 0,3 / 20 = 0,015 моль/(л·с)
Задача 47 · сложный уровень

Скорость элементарной реакции 2A(г) + B(г) → C(г) описывается уравнением v = k·c²(A)·c(B). Во сколько раз увеличится скорость при увеличении давления в 2 раза?

Ответ и разбор

Ответ: 8

При сжатии газов в 2 раза концентрации всех газов тоже растут в 2 раза. Тогда v₂ / v₁ = 2² · 2 = 8.

Дано: v = k·c²(A)·c(B); p₂ = 2p₁.

  1. Концентрации газов растут вместе с давлением: c₂(A) = 2c₁(A), c₂(B) = 2c₁(B)
  2. Отношение скоростей: v₂ / v₁ = (2)² · 2 = 8
Задача 48 · сложный уровень

Скорость реакции 2NO(г) + O₂(г) → 2NO₂(г) описывается уравнением v = k·c²(NO)·c(O₂). Во сколько раз увеличится скорость, если объём сосуда уменьшить в 3 раза?

Ответ и разбор

Ответ: 27

Уменьшение объёма в 3 раза увеличивает концентрации всех газов в 3 раза: v₂ / v₁ = 3² · 3 = 27.

Дано: v = k·c²(NO)·c(O₂); V₂ = V₁ / 3.

  1. Концентрации растут обратно объёму: c₂ = 3c₁ для NO и O₂
  2. Отношение скоростей: v₂ / v₁ = 3² · 3 = 27

Ещё задания 18 ЕГЭ в формате экзамена — с решениями

60 заданий в формате ЕГЭ от ХимПодготовки. С проверкой ответа их можно решать в банке заданий.

Задание 1

Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции между цинком и соляной кислотой.

  1. повышение давления
  2. повышение температуры
  3. добавление ингибитора
  4. измельчение цинка
  5. уменьшение концентрации кислоты
Ответ и решение

Ответ: 24

Для увеличения скорости гетерогенной реакции (твердое вещество + жидкость) можно использовать: повышение температуры, увеличение концентрации жидкого реагента (соляной кислоты) и измельчение твердого вещества (цинка). Давление влияет только на реакции с участием газов в качестве реагентов. Ингибиторы замедляют реакцию.

Подходят варианты: повышение температуры (2) и измельчение цинка (4).

Задание 2

Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции, протекающей по уравнению:

N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г) + Q

  1. понижение давления
  2. увеличение концентрации азота
  3. понижение температуры
  4. использование катализатора
  5. уменьшение объема реакционного сосуда
Ответ и решение

Ответ: 13

Данная реакция является гомогенной (газофазной). Скорость газофазных реакций уменьшается при: понижении температуры, понижении давления (что равносильно увеличению объема сосуда или уменьшению концентрации реагентов).

Подходят варианты: понижение давления (1) и понижение температуры (3).

Задание 3

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, скорость реакции между которыми зависит от площади поверхности соприкосновения реагентов.

  1. водород и кислород
  2. цинк и разбавленная серная кислота
  3. растворы гидроксида натрия и соляной кислоты
  4. уголь и кислород
  5. оксид азота(II) и кислород
Ответ и решение

Ответ: 24

Скорость химической реакции зависит от площади поверхности соприкосновения реагентов только в случае гетерогенных реакций, в которых хотя бы один из реагентов находится в твердом агрегатном состоянии.

1) H2 + O2 — гомогенная (г + г)
2) Zn + H2SO4 — гетерогенная (тв + ж)
3) NaOH + HCl — гомогенная (ж + ж)
4) C + O2 — гетерогенная (тв + г)
5) NO + O2 — гомогенная (г + г)

Следовательно, подходят варианты 2 и 4.

Задание 4

Из предложенного перечня выберите два изменения, которые приводят к увеличению скорости взаимодействия твердого железа с хлором.

  1. измельчение железа
  2. понижение температуры
  3. повышение давления хлора
  4. замена железного порошка на железные опилки
  5. добавление инертного газа при постоянном объеме
Ответ и решение

Ответ: 13

Взаимодействие твердого железа с газообразным хлором — гетерогенная реакция (тв + г). Скорость такой реакции увеличивается при увеличении площади поверхности твердого вещества (измельчение), повышении концентрации газообразного реагента (или повышении его давления), а также при повышении температуры.

1) измельчение железа — увеличивает скорость.
2) понижение температуры — уменьшает скорость.
3) повышение давления хлора — увеличивает скорость, так как хлор является газом-реагентом.
4) замена порошка на опилки — уменьшает площадь поверхности соприкосновения, снижает скорость.
5) добавление инертного газа — не влияет на концентрацию реагентов (парциальное давление хлора не меняется).

Правильные ответы: 1 и 3.

Задание 5

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых возрастает при повышении давления в системе.

  1. S(тв) + O2(г) = SO2(г)
  2. NaOH(водн) + HCl(водн) = NaCl(водн) + H2O(ж)
  3. CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г)
  4. 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
  5. Zn(тв) + 2HCl(водн) = ZnCl2(водн) + H2(г)
Ответ и решение

Ответ: 14

Повышение давления увеличивает скорость только тех реакций, в которых в качестве реагентов (исходных веществ) выступают газы. Продукты реакции на начальную скорость не влияют.

1) Среди реагентов есть газ (кислород) — давление влияет.
2) Газов среди реагентов нет — давление не влияет.
3) Реакция разложения твердого вещества, газов среди реагентов нет — давление не влияет.
4) Оба реагента газы — давление влияет.
5) Газов среди реагентов нет — давление не влияет.

Правильные ответы: 1 и 4.

Задание 6

Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции: 2CO(г) + O2(г) ⇌ 2CO2(г) + Q

  1. понижение температуры
  2. понижение давления
  3. увеличение концентрации кислорода
  4. повышение давления
  5. уменьшение концентрации угарного газа
Ответ и решение

Ответ: 34

Для увеличения скорости гомогенной газофазной реакции нужно: повысить температуру, увеличить концентрацию реагентов или повысить давление. Подходят варианты: увеличение концентрации кислорода (3) и повышение давления (4).

Задание 7

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых при обычных условиях наибольшая.

  1. взаимодействие железа с кислородом
  2. нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия
  3. взаимодействие цинка с разбавленной серной кислотой
  4. реакция растворов хлорида бария и сульфата натрия
  5. горение угля
Ответ и решение

Ответ: 24

Наибольшей скоростью при обычных условиях обладают реакции ионного обмена, протекающие в растворах электролитов (гомогенные). К ним относятся: нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия (2) и реакция растворов хлорида бария и сульфата натрия (4).

Задание 8

Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости разложения пероксида водорода.

  1. добавление ингибитора
  2. нагревание раствора
  3. добавление катализатора MnO2
  4. охлаждение раствора
  5. увеличение концентрации пероксида водорода
Ответ и решение

Ответ: 14

Разложение пероксида водорода можно замедлить путем понижения температуры (охлаждения) или добавления специальных веществ, замедляющих реакцию — ингибиторов. Правильные ответы: 1 и 4.

Задание 9

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых возрастает при увеличении давления в системе.

  1. Fe(тв) + S(тв) = FeS(тв)
  2. H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
  3. CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г)
  4. NaOH(водн) + HCl(водн) = NaCl(водн) + H2O(ж)
  5. C(тв) + O2(г) = CO2(г)
Ответ и решение

Ответ: 25|52

Скорость химической реакции возрастает при увеличении давления только в том случае, если среди исходных веществ (реагентов) есть хотя бы один газ. В реакциях 2 и 5 в левой части уравнения есть газы (хлор, водород, кислород). Правильные ответы: 1 и 2.

Задание 10

Из предложенного перечня выберите два изменения, которые приводят к увеличению скорости взаимодействия магния с раствором серной кислоты.

  1. разбавление кислоты водой
  2. охлаждение реакционной смеси
  3. замена кусков магния на магниевую стружку
  4. повышение давления в системе
  5. нагревание реакционной смеси
Ответ и решение

Ответ: 35

Реакция магния с серной кислотой — гетерогенная (тв + ж). Для увеличения скорости нужно увеличить площадь поверхности твердого вещества (использовать стружку) и повысить температуру (нагреть смесь). Разбавление кислоты снижает ее концентрацию и скорость реакции. Давление не влияет. Правильные ответы: 3 и 5.

Задание 11

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых уменьшается при разбавлении раствора водой.

  1. взаимодействие цинка с соляной кислотой
  2. горение метана
  3. взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)
  4. разложение карбоната кальция при нагревании
  5. горение серы
Ответ и решение

Ответ: 13|31

Разбавление уменьшает концентрацию веществ, растворённых в воде, поэтому замедляются реакции, идущие в растворе: цинка с соляной кислотой (1) и железа с раствором сульфата меди(II) (3). Горение метана и серы и разложение карбоната кальция идут без раствора, и добавление воды их концентрации не касается.

Ответ: 13.

Задание 12

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых при одной и той же температуре максимальна.

  1. H2 + I2 = 2HI
  2. BaCl2(водн) + Na2SO4(водн) = BaSO4(тв) + 2NaCl(водн)
  3. Fe + CuSO4(водн) = FeSO4(водн) + Cu
  4. KOH(водн) + HNO3(водн) = KNO3(водн) + H2O
  5. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Ответ и решение

Ответ: 24

С наибольшей скоростью протекают реакции ионного обмена в растворах (реакции нейтрализации, осаждения). Реакции 2 и 4 протекают практически мгновенно, так как взаимодействуют ионы.

Задание 13

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые не влияют на скорость реакции между твердым карбонатом кальция и соляной кислотой.

  1. давление
  2. температура
  3. концентрация кислоты
  4. измельчение карбоната кальция
  5. концентрация углекислого газа
Ответ и решение

Ответ: 15

Реакция гетерогенная (тв + ж). Давление влияет только на реакции с газообразными реагентами. Углекислый газ является продуктом реакции, поэтому его концентрация на начальную скорость прямой реакции не влияет. Правильные ответы: 1 и 5.

Задание 14

Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции: N2(г) + O2(г) ⇌ 2NO(г) - Q

  1. повышение температуры
  2. понижение температуры
  3. увеличение концентрации оксида азота(II)
  4. увеличение концентрации кислорода
  5. увеличение объема реактора
Ответ и решение

Ответ: 14

Для увеличения скорости данной гомогенной реакции (г+г) необходимо: повысить температуру (скорость любых реакций увеличивается при нагревании), увеличить концентрацию реагентов (азота или кислорода), повысить давление (уменьшить объем). Правильные ответы: 1 и 4.

Задание 15

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, скорость взаимодействия между которыми зависит от площади поверхности соприкосновения.

  1. железо и раствор сульфата меди(II)
  2. растворы гидроксида натрия и азотной кислоты
  3. оксид кальция и углекислый газ
  4. раствор серной кислоты и раствор хлорида бария
  5. водород и хлор
Ответ и решение

Ответ: 13

Площадь поверхности соприкосновения влияет на гетерогенные реакции с участием твердых веществ. Железо (1) и оксид кальция (3) — твердые вещества. Следовательно, скорость этих реакций зависит от площади поверхности. В остальных случаях реагируют растворы или газы, и реакция идёт во всём объёме.

Задание 16

Из предложенного перечня выберите два изменения, которые приводят к увеличению скорости взаимодействия алюминия с раствором гидроксида натрия.

  1. уменьшение концентрации щелочи
  2. измельчение алюминия
  3. повышение давления
  4. охлаждение раствора
  5. нагревание раствора
Ответ и решение

Ответ: 25|52

Реакция алюминия с раствором щелочи — гетерогенная (тв+ж). Скорость возрастает при измельчении алюминия (увеличении площади поверхности) и при нагревании. Концентрацию щелочи для ускорения нужно увеличивать, а давление не влияет на данную реакцию.

Задание 17

Из предложенного перечня выберите две реакции, для увеличения скорости которых можно использовать катализатор.

  1. разложение пероксида водорода
  2. взаимодействие цинка с соляной кислотой
  3. синтез аммиака из простых веществ
  4. горение серы
  5. взаимодействие растворов гидроксида калия и азотной кислоты
Ответ и решение

Ответ: 13

Катализаторы используются для ускорения строго определенных реакций. К известным каталитическим процессам относятся: разложение пероксида водорода (катализатор MnO2), синтез аммиака (губчатое железо), окисление аммиака, получение серного ангидрида и др. Реакции обмена и реакции активных металлов с кислотами протекают без катализаторов.

Задание 18

Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые замедляют реакцию обжига пирита (FeS2).

  1. уменьшение концентрации кислорода
  2. увеличение давления
  3. измельчение пирита
  4. повышение температуры
  5. использование кусков пирита вместо порошка
Ответ и решение

Ответ: 15|51

Обжиг пирита: 4FeS2(тв) + 11O2(г) = 2Fe2O3(тв) + 8SO2(г). Реакция гетерогенная. Для её замедления нужно: уменьшить площадь поверхности (взять куски вместо порошка), уменьшить концентрацию реагентов (кислорода), понизить температуру или давление. Подходят варианты 1 и 5.

Задание 19

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые увеличивают скорость растворения меди в концентрированной азотной кислоте.

  1. понижение температуры
  2. повышение температуры
  3. добавление воды в кислоту
  4. увеличение концентрации азотной кислоты
  5. увеличение давления в сосуде
Ответ и решение

Ответ: 24

Реакция гетерогенная (тв+ж). Скорость возрастает при нагревании (2) и при увеличении концентрации жидкого реагента — азотной кислоты (4). Добавление воды — это разбавление, что уменьшает концентрацию кислоты и снижает скорость. Давление не влияет.

Задание 20

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых не зависит от изменения давления.

  1. N2 + 3H2 = 2NH3
  2. H2 + S = H2S
  3. KOH + HCl = KCl + H2O
  4. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
  5. 2CO + O2 = 2CO2
Ответ и решение

Ответ: 34

Давление влияет на скорость только тех реакций, в которых среди реагентов (исходных веществ) есть газы. В реакциях 3 (водные растворы) и 4 (твердое вещество и раствор) газов среди реагентов нет, поэтому давление на их скорость не влияет.

Задание 21

Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции: 2SO2(г) + O2(г) ⇌ 2SO3(г) + Q

  1. уменьшение концентрации сернистого газа
  2. увеличение объема реактора
  3. добавление катализатора
  4. повышение давления в системе
  5. понижение температуры
Ответ и решение

Ответ: 34|43

Для увеличения скорости данной гомогенной реакции необходимо: повысить давление (сопровождается уменьшением объема), добавить катализатор (V2O5), увеличить концентрацию реагентов или повысить температуру. Подходят: повышение давления (4) и добавление катализатора (3).

Задание 22

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых зависит от изменения концентрации кислорода.

  1. окисление оксида серы(IV)
  2. разложение нитрата натрия
  3. горение водорода
  4. взаимодействие натрия с водой
  5. синтез аммиака
Ответ и решение

Ответ: 13

Скорость реакции зависит от концентрации тех веществ, которые являются реагентами (исходными веществами). Кислород является реагентом в реакциях окисления SO2 (1) и горения водорода (3). В реакции разложения нитрата натрия кислород образуется, поэтому его концентрация на начальную скорость не влияет.

Задание 23

Из предложенного перечня выберите два изменения, которые приведут к уменьшению скорости взаимодействия твердого гидроксида натрия с углекислым газом.

  1. измельчение гидроксида натрия
  2. понижение температуры
  3. повышение давления
  4. использование кусков гидроксида натрия вместо порошка
  5. увеличение концентрации углекислого газа
Ответ и решение

Ответ: 24

Реакция гетерогенная (твёрдое вещество + газ). Её скорость уменьшается при понижении температуры (2) и при уменьшении площади поверхности соприкосновения — если взять куски гидроксида натрия вместо порошка (4). Измельчение, повышение давления и увеличение концентрации углекислого газа скорость, наоборот, увеличивают.

Ответ: 24.

Задание 24

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые при комнатной температуре протекают медленнее всего.

  1. окисление железа на воздухе (ржавление)
  2. взаимодействие растворов гидроксида бария и серной кислоты
  3. нейтрализация гидроксида калия соляной кислотой
  4. разложение карбоната кальция
  5. взаимодействие натрия с водой
Ответ и решение

Ответ: 14

Ржавление железа (1) — очень медленный процесс при обычных условиях. Разложение карбоната кальция (4) при комнатной температуре практически не идет (идет ничтожно медленно), так как требует сильного нагревания. Реакции 2 и 3 протекают мгновенно (ионный обмен). Реакция натрия с водой идет очень быстро со взрывом.

Задание 25

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые не влияют на скорость реакции между водородом и хлором.

  1. освещение
  2. изменение объема реакционного сосуда
  3. изменение температуры
  4. изменение формы сосуда при том же объёме
  5. степень измельчения хлора
Ответ и решение

Ответ: 45

Реакция H2 + Cl2 = 2HCl — гомогенная, газофазная, идёт по цепному механизму. Её скорость зависит от освещения (свет инициирует цепь), от объёма сосуда (концентрации газов) и от температуры. Форма сосуда при том же объёме концентрации не меняет, а «измельчить» газообразный хлор нельзя — эти два фактора на скорость не влияют.

Ответ: 45.

Задание 26

Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости взаимодействия магния с кислородом.

  1. измельчение магния
  2. понижение давления
  3. повышение температуры
  4. увеличение объема реакционного сосуда
  5. добавление углекислого газа
Ответ и решение

Ответ: 13

Гетерогенная реакция (тв+г). Скорость увеличивается при измельчении твердого реагента (1), повышении концентрации газа-реагента (кислорода), повышении давления, повышении температуры (3).

Задание 27

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых уменьшается при добавлении ингибитора.

  1. коррозия железа во влажном воздухе
  2. нейтрализация азотной кислоты гидроксидом калия
  3. обжиг известняка
  4. взаимодействие натрия с хлором
  5. разложение пероксида водорода
Ответ и решение

Ответ: 15|51

Ингибиторы — вещества, замедляющие реакцию. В школьном курсе ингибиторы чаще всего упоминаются в контексте замедления разложения пероксида водорода (например, фосфорная кислота) и замедления коррозии металлов (ингибиторы коррозии). Реакции 1 и 5 можно замедлить ингибиторами.

Задание 28

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, скорость взаимодействия которых максимальна при обычных условиях.

  1. водород и бром
  2. растворы нитрата бария и сульфата калия
  3. железо и сера
  4. растворы гидроксида лития и серной кислоты
  5. медь и кислород
Ответ и решение

Ответ: 24

Максимальной скоростью обладают реакции между ионами в растворе. Это выпадение осадка сульфата бария (2) и реакция нейтрализации (4).

Задание 29

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к уменьшению скорости реакции: H2(г) + I2(г) ⇌ 2HI(г)

  1. добавление катализатора
  2. увеличение объема сосуда
  3. повышение давления
  4. понижение температуры
  5. увеличение концентрации йода
Ответ и решение

Ответ: 24

Для замедления газофазной реакции необходимо: понизить давление, что достигается увеличением объема сосуда (2), понизить температуру (4) или уменьшить концентрацию реагентов.

Задание 30

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых можно изменить изменением давления.

  1. C + O2 = CO2
  2. ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
  3. N2 + O2 = 2NO
  4. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
  5. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Ответ и решение

Ответ: 13

Изменение давления влияет на скорость реакций с участием газообразных реагентов. В реакциях 1 и 3 в качестве реагента участвует газ (кислород, азот). В остальных реакциях реагенты — твердые вещества и растворы.

Задание 31

Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости взаимодействия твердого оксида меди(II) с газообразным водородом.

  1. повышение давления водорода
  2. использование кусков оксида меди(II) вместо порошка
  3. добавление воды
  4. понижение температуры
  5. измельчение оксида меди(II)
Ответ и решение

Ответ: 15

Реакция гетерогенная (тв+г): CuO + H2 = Cu + H2O. Для увеличения скорости нужно: повысить давление (так как водород — газ) и измельчить оксид меди(II) (увеличить площадь поверхности соприкосновения).

Задание 32

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые не влияют на скорость обжига известняка (CaCO3 → CaO + CO2).

  1. изменение давления
  2. повышение температуры
  3. добавление углекислого газа
  4. понижение температуры
  5. измельчение известняка
Ответ и решение

Ответ: 13

Обжиг известняка — разложение твёрдого вещества. Среди исходных веществ нет газов, поэтому изменение давления на скорость прямой реакции не влияет (1). Углекислый газ — продукт, его добавление не меняет скорость разложения (3). Температура (2, 4) и измельчение известняка (5) скорость меняют.

Ответ: 13.

Задание 33

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых возрастает при увеличении концентрации кислорода.

  1. горение фосфора
  2. разложение пероксида водорода
  3. окисление оксида азота(II)
  4. взаимодействие натрия с водой
  5. разложение нитрата калия
Ответ и решение

Ответ: 13

Скорость реакции растёт при увеличении концентрации реагентов, поэтому кислород должен быть исходным веществом. Он участвует в горении фосфора (1) и окислении оксида азота(II) (3). В остальных реакциях кислород не реагент: при разложении пероксида водорода и нитрата калия он образуется, а натрий реагирует с водой.

Ответ: 13.

Задание 34

Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости гидролиза этилацетата.

  1. повышение температуры
  2. добавление катализатора (серной кислоты)
  3. понижение температуры
  4. добавление этилацетата
  5. уменьшение концентрации этилацетата
Ответ и решение

Ответ: 35

Чтобы замедлить гидролиз этилацетата (реакцию в растворе), нужно понизить температуру (3) или уменьшить концентрацию эфира (5). Повышение температуры, добавление кислоты-катализатора и добавление этилацетата скорость, наоборот, увеличивают.

Ответ: 35.

Задание 35

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых при обычных условиях наименьшая.

  1. взаимодействие магния с раствором соляной кислоты
  2. окисление железа во влажном воздухе (ржавление)
  3. горение водорода
  4. разложение карбоната кальция
  5. взаимодействие растворов гидроксида натрия и серной кислоты
Ответ и решение

Ответ: 24

Ржавление железа (2) — очень медленный процесс. Разложение карбоната кальция (4) при обычных условиях вообще не идет (скорость ничтожно мала). Горение водорода без поджигания не идет, но при инициировании очень быстро. Реакция обмена (5) идет мгновенно.

Задание 36

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые увеличивают скорость растворения цинка в разбавленной серной кислоте.

  1. повышение давления
  2. разбавление кислоты водой
  3. использование порошка цинка
  4. нагревание
  5. добавление ингибитора
Ответ и решение

Ответ: 34

Реакция гетерогенная (тв+ж). Скорость увеличивается при измельчении цинка (3) и при нагревании (4). Давление не влияет. Разбавление и добавление ингибитора — уменьшают скорость.

Задание 37

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых зависит от площади поверхности соприкосновения реагентов.

  1. горение угарного газа
  2. взаимодействие меди с азотной кислотой
  3. реакция растворов гидроксида бария и серной кислоты
  4. обжиг пирита
  5. синтез хлороводорода
Ответ и решение

Ответ: 24

Площадь поверхности соприкосновения влияет только на гетерогенные реакции с участием твердых веществ. Реакция меди с кислотой (тв+ж) и обжиг пирита (тв+г) подходят. Остальные реакции гомогенные.

Задание 38

Из предложенного перечня выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции: C(тв) + CO2(г) ⇌ 2CO(г) - Q

  1. измельчение угля
  2. понижение давления
  3. увеличение концентрации угарного газа
  4. повышение температуры
  5. понижение температуры
Ответ и решение

Ответ: 14

Реакция гетерогенная (тв+г). Для увеличения скорости нужно: измельчить уголь (1), повысить температуру (4) или повысить давление (увеличить концентрацию углекислого газа).

Задание 39

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых уменьшается при понижении давления.

  1. 2NO + O2 = 2NO2
  2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
  3. CaCO3 = CaO + CO2
  4. C + O2 = CO2
  5. KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
Ответ и решение

Ответ: 14

Понижение давления уменьшает скорость только тех реакций, в которых участвуют газообразные реагенты. Газы в левой части уравнения есть в реакциях 1 и 4 (кислород).

Задание 40

Из предложенного перечня выберите два изменения, которые приводят к увеличению скорости взаимодействия железа с хлором.

  1. замена железных опилок на железный гвоздь
  2. охлаждение реакционной смеси
  3. повышение давления в системе
  4. добавление ингибитора
  5. использование железного порошка вместо гвоздя
Ответ и решение

Ответ: 35

Взаимодействие железа с хлором — гетерогенная реакция (тв+г). Скорость увеличивается при повышении давления хлора (3) и увеличении площади поверхности соприкосновения, то есть при измельчении твердого вещества (5).

Задание 41

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой.

  1. увеличение концентрации исходного вещества
  2. увеличение размера кусков твёрдого вещества
  3. понижение давления в системе
  4. использование катализатора
  5. понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 14|41

1) увеличение концентрации исходного вещества — скорость прямо пропорциональна концентрации реагентов
2) увеличение размера кусков твёрдого вещества — уменьшается площадь соприкосновения
3) понижение давления в системе — концентрация газов уменьшается
4) использование катализатора — катализатор снижает энергию активации
5) понижение температуры — при охлаждении скорость падает

Ответ: 14.

Задание 42

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции взаимодействия железа с раствором серной кислоты.

  1. понижение давления в системе
  2. увеличение концентрации исходного вещества
  3. добавление инертного газа при постоянном объёме
  4. понижение температуры
  5. увеличение размера кусков твёрдого вещества

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 45|54

1) понижение давления в системе — концентрация газов уменьшается
2) увеличение концентрации исходного вещества — скорость прямо пропорциональна концентрации реагентов
3) добавление инертного газа при постоянном объёме — концентрации реагентов не меняются
4) понижение температуры — при охлаждении скорость падает
5) увеличение размера кусков твёрдого вещества — уменьшается площадь соприкосновения

Ответ: 45.

Задание 43

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой.

  1. разбавление раствора водой
  2. повышение температуры
  3. добавление инертного газа при постоянном объёме
  4. понижение давления в системе
  5. измельчение твёрдого вещества

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 25|52

1) разбавление раствора водой — концентрация реагентов падает
2) повышение температуры — скорость любой реакции растёт с температурой (правило Вант-Гоффа)
3) добавление инертного газа при постоянном объёме — концентрации реагентов не меняются
4) понижение давления в системе — концентрация газов уменьшается
5) измельчение твёрдого вещества — растёт площадь поверхности соприкосновения

Ответ: 25.

Задание 44

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции взаимодействия магния с раствором уксусной кислоты.

  1. разбавление раствора водой
  2. повышение давления в системе
  3. добавление инертного газа при постоянном объёме
  4. перемешивание раствора
  5. увеличение размера кусков твёрдого вещества

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 15|51

1) разбавление раствора водой — концентрация реагентов падает
2) повышение давления в системе — сжатие увеличивает концентрацию газообразных веществ
3) добавление инертного газа при постоянном объёме — концентрации реагентов не меняются
4) перемешивание раствора — на истинную скорость реакции заметно не влияет
5) увеличение размера кусков твёрдого вещества — уменьшается площадь соприкосновения

Ответ: 15.

Задание 45

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции взаимодействия этилена с водородом.

  1. увеличение размера кусков твёрдого вещества
  2. измельчение твёрдого вещества
  3. разбавление раствора водой
  4. повышение давления в системе
  5. повышение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 45|54

1) увеличение размера кусков твёрдого вещества — уменьшается площадь соприкосновения
2) измельчение твёрдого вещества — растёт площадь поверхности соприкосновения
3) разбавление раствора водой — концентрация реагентов падает
4) повышение давления в системе — сжатие увеличивает концентрацию газообразных веществ
5) повышение температуры — скорость любой реакции растёт с температурой (правило Вант-Гоффа)

Ответ: 45.

Задание 46

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции синтеза аммиака из азота и водорода.

  1. перемешивание раствора
  2. понижение давления в системе
  3. увеличение размера кусков твёрдого вещества
  4. понижение температуры
  5. добавление инертного газа при постоянном объёме

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 24|42

1) перемешивание раствора — на истинную скорость реакции заметно не влияет
2) понижение давления в системе — концентрация газов уменьшается
3) увеличение размера кусков твёрдого вещества — уменьшается площадь соприкосновения
4) понижение температуры — скорость любой реакции уменьшается
5) добавление инертного газа при постоянном объёме — концентрации реагентов не меняются

Ответ: 24.

Задание 47

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции окисления оксида серы(IV) кислородом.

  1. увеличение размера кусков твёрдого вещества
  2. перемешивание раствора
  3. повышение температуры
  4. уменьшение концентрации исходного вещества
  5. увеличение концентрации исходного вещества

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 35|53

1) увеличение размера кусков твёрдого вещества — уменьшается площадь соприкосновения
2) перемешивание раствора — на истинную скорость реакции заметно не влияет
3) повышение температуры — скорость любой реакции растёт с температурой (правило Вант-Гоффа)
4) уменьшение концентрации исходного вещества — реже становятся столкновения частиц
5) увеличение концентрации исходного вещества — скорость прямо пропорциональна концентрации реагентов

Ответ: 35.

Задание 48

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции взаимодействия водорода с иодом.

  1. уменьшение концентрации исходного вещества
  2. перемешивание раствора
  3. использование катализатора
  4. понижение температуры
  5. увеличение размера кусков твёрдого вещества

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 14|41

1) уменьшение концентрации исходного вещества — реже становятся столкновения частиц
2) перемешивание раствора — на истинную скорость реакции заметно не влияет
3) использование катализатора — катализатор снижает энергию активации
4) понижение температуры — скорость любой реакции уменьшается
5) увеличение размера кусков твёрдого вещества — уменьшается площадь соприкосновения

Ответ: 14.

Задание 49

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции взаимодействия растворов тиосульфата натрия и серной кислоты.

  1. добавление инертного газа при постоянном объёме
  2. увеличение размера кусков твёрдого вещества
  3. измельчение твёрдого вещества
  4. использование катализатора
  5. увеличение концентрации исходного вещества

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 45|54

1) добавление инертного газа при постоянном объёме — концентрации реагентов не меняются
2) увеличение размера кусков твёрдого вещества — уменьшается площадь соприкосновения
3) измельчение твёрдого вещества — растёт площадь поверхности соприкосновения
4) использование катализатора — катализатор снижает энергию активации
5) увеличение концентрации исходного вещества — скорость прямо пропорциональна концентрации реагентов

Ответ: 45.

Задание 50

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции горения серы в кислороде.

  1. повышение давления в системе
  2. понижение температуры
  3. увеличение размера кусков твёрдого вещества
  4. перемешивание раствора
  5. измельчение твёрдого вещества

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 23|32

1) повышение давления в системе — сжатие увеличивает концентрацию газообразных веществ
2) понижение температуры — скорость любой реакции уменьшается
3) увеличение размера кусков твёрдого вещества — уменьшается площадь соприкосновения
4) перемешивание раствора — на истинную скорость реакции заметно не влияет
5) измельчение твёрдого вещества — растёт площадь поверхности соприкосновения

Ответ: 23.

Задание 51

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой.

  1. использование катализатора
  2. понижение давления в системе
  3. понижение температуры
  4. измельчение твёрдого вещества
  5. повышение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 14|41

1) использование катализатора — катализатор снижает энергию активации
2) понижение давления в системе — концентрация газов уменьшается
3) понижение температуры — при охлаждении скорость падает
4) измельчение твёрдого вещества — растёт площадь поверхности соприкосновения
5) повышение давления в системе — сжатие увеличивает концентрацию газообразных веществ

Ответ: 14.

Задание 52

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции взаимодействия железа с раствором серной кислоты.

  1. перемешивание раствора
  2. разбавление раствора водой
  3. измельчение твёрдого вещества
  4. повышение температуры
  5. увеличение размера кусков твёрдого вещества

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 25|52

1) перемешивание раствора — на истинную скорость реакции заметно не влияет
2) разбавление раствора водой — концентрация реагентов падает
3) измельчение твёрдого вещества — растёт площадь поверхности соприкосновения
4) повышение температуры — скорость любой реакции растёт с температурой (правило Вант-Гоффа)
5) увеличение размера кусков твёрдого вещества — уменьшается площадь соприкосновения

Ответ: 25.

Задание 53

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой.

  1. измельчение твёрдого вещества
  2. увеличение размера кусков твёрдого вещества
  3. добавление инертного газа при постоянном объёме
  4. понижение давления в системе
  5. использование катализатора

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 15|51

1) измельчение твёрдого вещества — растёт площадь поверхности соприкосновения
2) увеличение размера кусков твёрдого вещества — уменьшается площадь соприкосновения
3) добавление инертного газа при постоянном объёме — концентрации реагентов не меняются
4) понижение давления в системе — концентрация газов уменьшается
5) использование катализатора — катализатор снижает энергию активации

Ответ: 15.

Задание 54

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции взаимодействия магния с раствором уксусной кислоты.

  1. увеличение размера кусков твёрдого вещества
  2. увеличение концентрации исходного вещества
  3. добавление инертного газа при постоянном объёме
  4. повышение температуры
  5. уменьшение концентрации исходного вещества

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 15|51

1) увеличение размера кусков твёрдого вещества — уменьшается площадь соприкосновения
2) увеличение концентрации исходного вещества — скорость прямо пропорциональна концентрации реагентов
3) добавление инертного газа при постоянном объёме — концентрации реагентов не меняются
4) повышение температуры — скорость любой реакции растёт с температурой (правило Вант-Гоффа)
5) уменьшение концентрации исходного вещества — реже становятся столкновения частиц

Ответ: 15.

Задание 55

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции взаимодействия этилена с водородом.

  1. понижение температуры
  2. понижение давления в системе
  3. разбавление раствора водой
  4. повышение давления в системе
  5. увеличение концентрации исходного вещества

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 45|54

1) понижение температуры — при охлаждении скорость падает
2) понижение давления в системе — концентрация газов уменьшается
3) разбавление раствора водой — концентрация реагентов падает
4) повышение давления в системе — сжатие увеличивает концентрацию газообразных веществ
5) увеличение концентрации исходного вещества — скорость прямо пропорциональна концентрации реагентов

Ответ: 45.

Задание 56

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции синтеза аммиака из азота и водорода.

  1. перемешивание раствора
  2. понижение температуры
  3. увеличение концентрации исходного вещества
  4. понижение давления в системе
  5. увеличение размера кусков твёрдого вещества

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 24|42

1) перемешивание раствора — на истинную скорость реакции заметно не влияет
2) понижение температуры — при охлаждении скорость падает
3) увеличение концентрации исходного вещества — скорость прямо пропорциональна концентрации реагентов
4) понижение давления в системе — концентрация газов уменьшается
5) увеличение размера кусков твёрдого вещества — уменьшается площадь соприкосновения

Ответ: 24.

Задание 57

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции окисления оксида серы(IV) кислородом.

  1. измельчение твёрдого вещества
  2. перемешивание раствора
  3. повышение температуры
  4. уменьшение концентрации исходного вещества
  5. повышение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 35|53

1) измельчение твёрдого вещества — растёт площадь поверхности соприкосновения
2) перемешивание раствора — на истинную скорость реакции заметно не влияет
3) повышение температуры — скорость любой реакции растёт с температурой (правило Вант-Гоффа)
4) уменьшение концентрации исходного вещества — реже становятся столкновения частиц
5) повышение давления в системе — сжатие увеличивает концентрацию газообразных веществ

Ответ: 35.

Задание 58

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции взаимодействия водорода с иодом.

  1. измельчение твёрдого вещества
  2. понижение температуры
  3. уменьшение концентрации исходного вещества
  4. добавление инертного газа при постоянном объёме
  5. перемешивание раствора

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 23|32

1) измельчение твёрдого вещества — растёт площадь поверхности соприкосновения
2) понижение температуры — при охлаждении скорость падает
3) уменьшение концентрации исходного вещества — реже становятся столкновения частиц
4) добавление инертного газа при постоянном объёме — концентрации реагентов не меняются
5) перемешивание раствора — на истинную скорость реакции заметно не влияет

Ответ: 23.

Задание 59

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции взаимодействия растворов тиосульфата натрия и серной кислоты.

  1. повышение давления в системе
  2. перемешивание раствора
  3. понижение температуры
  4. увеличение концентрации исходного вещества
  5. повышение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 45|54

1) повышение давления в системе — сжатие увеличивает концентрацию газообразных веществ
2) перемешивание раствора — на истинную скорость реакции заметно не влияет
3) понижение температуры — при охлаждении скорость падает
4) увеличение концентрации исходного вещества — скорость прямо пропорциональна концентрации реагентов
5) повышение температуры — скорость любой реакции растёт с температурой (правило Вант-Гоффа)

Ответ: 45.

Задание 60

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции горения серы в кислороде.

  1. понижение давления в системе
  2. добавление инертного газа при постоянном объёме
  3. повышение давления в системе
  4. понижение температуры
  5. использование катализатора

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ и решение

Ответ: 14|41

1) понижение давления в системе — концентрация газов уменьшается
2) добавление инертного газа при постоянном объёме — концентрации реагентов не меняются
3) повышение давления в системе — сжатие увеличивает концентрацию газообразных веществ
4) понижение температуры — при охлаждении скорость падает
5) использование катализатора — катализатор снижает энергию активации

Ответ: 14.